2022年山西省临汾市霍州白龙镇联合学校高二化学模拟试卷含解析

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2022年山西省临汾市霍州白龙镇联合学校高二化学模拟试卷【解答】解：A.BeCL中Be价层电子对个数=5(2+2)=2,采取sp杂化方式，分子构型为直线

含解析

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型，6中C原了价层电子对个数=2x(4+0)=2,采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；

题目要求，共60分。)

1.下列叙述中完全正确的一组是()B.水分子中O原子价层电子对个数=2+/x(6-2X1)=4,所以采用sp，杂化，分子构型为折线形

①常温常压下，1mol甲基(一CH3)所含的电子数为

IONA(V型)，SO2中S原子价层电子对个数=5x(6+0)=3,采取尔2杂化方式，分子构型为平面三角

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过电子形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故B错误；

0.2NA

C.BF3中B原子价层电子对个数=3+5(3-3x1)=3,中心原子是以sp?杂化，不含孤电子对，所以

③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16gO3所含的原广数为NA空间构型是平面三角形，NCh中N价层电子对个数=3+5(5-3x1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨

道数4,所以原子杂化方式是sp，杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相

⑤ImolCioH22分子中共价键总数为3INA

同，故C错误；

⑥ImolQz发生反应时，转移的电子数一定是

2NA4-4-1

D.SiCk中C原子价层电子时个数=4+—2—一=0,杂化类型为sp3分子为正四面体形结构，SO?中

⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

A.®®®®®B.②④®⑥⑦C.②④⑤D.①②®S价层电子对个数=3+5(6-3x2)=3,sp?杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式

参考答案：不同，空间构型也不相同，故D错误；

故选A.

C

3.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3coONa配制成1L混合溶液，已知其中

略

2.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是()c(CH3C00)>c(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是

A.BeCI2CO2B.H2OSO，C.BF3NChD.SiCI4SO3

+

参考答案：A.c(H)>C(OH-)

A

B.c(ClhCOOH)+c(CH3COO)=0.1mol•

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数键个数+孤电子对个

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

数，。键个数=配原子个数，孤电子对个数=5(a-xb),a指中心原子价电子个数，x指配原子个

+c(OH)=0.2mol・L

数，b指配原子形成稔定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型：•般有如下规律：当n=2,D.C(CHsCOO-)

sp杂化:n=3,sp2杂化:n=4,sp3杂化.

参考答案:

AAC

略

4.下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是

7.有机物L的分子式为C3H6。2,酸性条件下水解得到粉酸”和醇N,已知M和N的分子量相

A.FeCl2(FeC13)：加入过量铁粉振荡，然后过滤

同，则下列叙述中不正确的是

B.苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液A.M能发生银镜反应B.M中没有甲基

C.乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸储C.M中H元素的质量分数为40%D.L具有还原性

D.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热参考答案：

参考答案：C

D略

略8.下列有关化学反应速率的说法正确的是()

5.做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

A.用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管B.用稀硝酸清洗洁有银镜的试管B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.用水清洗沾有固体石蜡的试管D.用乙醇清洗沾有苯酚的试管C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

参考答案:D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

C参考答案：

略D

6.下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是略

选项实验操作实验目的或结论9.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g),2min后B的浓度减小0.6mol/L。下列对该反应速率的

向盛有lmL0.01mol-L“AgNO3溶液的说法不正确是

试管中滴加0.01mo|.L」NaCI溶液，至常温下，

A

不再有沉淀生成，再向其中滴加Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：I

0.01moLL"NaI溶液，产生黄色沉淀。

C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L-min)

B检验C2H5BI•中的漠元素

再加入AgNO3溶液。

配制SnC12溶液时，先将SnC12溶于适抑制St?+水解，并防止C.在2min内用B表示的反应速率是0.3mol/(L-min)

C量稀盐酸，再用蒸锵水稀释，最后在试

S/+被氧化为Sn4+

剂瓶中加入少量的锡粒。

D.在2min内用D表示的反应速率是0.1mol/(Lmin)

pH相同的两种一元酸HA溶液和HB

D溶液与足量Zn反应，HA比HB反应说明HA酸性更强

参考答案：

速率快。

参考答案:B

略参考答案：

B

略

13.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH/+OH-中较强的酸是

+

A.NH3B.NH4C.H2OD,OH'

参考答案：

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下B

14.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1x10—24,则此溶液

列叙述中正确的是

A.黑磷比白磷稳定中可能大量共存的离子组为()

B.黑磷与白磷互为同分异构体

A.HCO3、A产、Na+>SO42B.I、NO3、K+、NH4+

C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D.白磷转化为黑磷是吸热反应+2

C.MnO4>Cl、SO?>KD.SiO3?、SO3.Na+、Cl

参考答案：

参考答案：

IL在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。D

B图中①、②、③可能是()

略

A.NHN0」、(阳)60八CH£OONa

B.(NIL)2s0八NlhCkCJUONa

15.铅蓄电池的电池反应为：2PbS04(s)+2H20--Pb(s)+Pb02(s)+2H2S04(aq),下面是关于

C.(NHJ,SO』、NHNO：,、Na2c0：,铅蓄电池的一些说法：

D.(Nlb)S0.KMM、ClLCOONa

2①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应

参考答案：

②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应

D

③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

略

12.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烧，乂能发生氧化反应生成醛的是④在放电时，该电池的负极材料是铅板

CH2

3⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO4(aq)-2e=PbSO4(s)

A.CH3OHBCH3-CH-CHr-OH

⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e=Pb(s)+S0?'(aq)

产

CHy-C-CH下列各选项中所包括的说法都正确的是

3产

D.CH^-CHz-CH-OH

C.OHA.①③⑤B.®®@C.③⑤⑥D.①②④

参考答案:（4）制备BaC12的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2s水解的离

D子方程式为：_________________

略

（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）是：____________________________

16.（11分）工业上制备BaCh的工艺流程图如图7：

_____________________（写出一种原因即可）

参考答案：

（11分，除（2）外，每空2分）

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）ADE（各1分，两对一错得1分）

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

（3）+172.5kJ-mol-1（无单位得1分）

已知:BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△Hi=+571.2kJ-mof1①

（4）S2-+H2O=HS-+OH-（只写第一步即可）

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BaSO4（s）+2C（s）产）d2co2（g）+BaS⑸△H2=+226.2kJmol-②

（5）使BaSO4得到充分还原（或C和02反应放热维持反应所需高温）（写一种即得2分）

（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是略

（2）常温下，相同浓度的Na2s和NaHS溶液中，说法正确的是：—（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

A.Na2s溶液的pH比NaHS溶液pH大17.

1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子

B.两溶液中含有的离子种类不同

的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相

C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物

理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理

D.两溶液中加入NaOH固体，c（S?一）都增大

论探究。这对科学的发展有何重要意义？

E.NaHS溶液中：c（Na+）>c（HS）>c（OH）>c（H+）>c（S2"）

参考答案：

百混略

（3）反应C（s）+C02（g）2co（g）的aH=

18.(4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形缩聚

的？

参考答案：口0

BF-中B的价电子结构为2s?2p’，形成分子时，进行s/杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F

(1)①②③④⑦步反应中属于取代反应的是(填序号)

原子的P轨道成键，故BF：,分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22P3,形成分子(2)D的结构简式为—

写出符合题意的所有的结构简式：

时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成(3)A

键，故分子结构为三角锥型.

(4)写出G与NaHCQ?溶液反应的化学方程式:

19(10分)已知：RCOOHRCHQH,RXRC00Ho有

机化合物A可发生N

C«HQ,

(5)W是芳香族化合物，且与G是含有相同官能团的同分异构体,W有下图•系列变化:

如下图转化关系(无机产物已略去)，其中G与FeCL溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物

①NaCNHBr

只有两种结一定条件②"一定条件还原

构。

---------------------------------------叵］0X0Y0

钿O,

(分子内有一个含氧五元环)