测定醋酸的含量实验报告

测定醋酸的含量实验报告测定醋酸的含量实验报告创实验一醋酸含量的测定ljhf实验一醋酸含量的测定一、实验目的和要求：1(熟练掌握滴定管、移液管的使用方法和滴定操作技术2(掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法3(了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4(学会醋酸含量的测定方法二、实验原理NaOH溶液标定方法NaOH溶液采用间接配制法配制，采用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有:邻苯二甲酸氢钾(KHP)、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质标定NaOH溶液。其标定反应为：KHP+NaOH=KNaP+H2O反应产物KHP为二元弱碱，在溶液中显弱碱性，可选用酚酞作指示剂。NaOH溶液的浓度计算公式如下：CNaOHm1000MkHPVNaOH(m称取的KHP质量,VNaOHml,MKHP(1)醋酸含量的测定方法醋酸为有机弱酸(Ka=X10-5)，用NaOH标准溶液滴定(凡是CaKa的一元弱酸，均可被强碱准确滴定)，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，反应如下：化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙(变色范围:和甲基红(变色范围:。醋酸含量以质量浓度(gL-1)表示。计算公式如下：CNaOHVNaOHMHAcVHAc（2）（VNaOH滴定消耗体积,VHAc醋酸样品体积,MHAc醋酸摩尔质量）三、主要仪器和试剂：碱式滴定管50mL;移液管25mL;氢氧化钠L-1;酚酞2gL-1乙醇溶液;邻苯二甲酸氢钾基准物（在100,125干燥1h后，置于干燥器内备用）;含醋酸水样四、实验步骤1molL-1NaOH标准溶液的配制（自配）和标定（1）molL-1NaOH标准溶液的配制配制molL-1NaOH溶液300~400mL（自行定所配制的molL-1NaOH溶液体积，计算所需要称取固体NaOH的质量）。用台秤迅速称取约一定质量NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至300400ml水（自行定配制的体积），用橡皮塞塞紧，充分摇匀。贴好标签（注明名称、浓度和日期），备用。（2）molL-1NaOH标准溶液的标定准备三个干净的250mL锥形瓶（差减法称量不需要称锥形瓶质量。对这三个锥形瓶要编号，以免混淆称取的邻苯二甲酸氢钾质量）。用差减法分别称取3份邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中。称取的每份邻苯二甲酸氢钾在，g之间，加入热的蒸馏水40,50mL，待邻苯二甲酸氢钾完全溶解后（不能用玻璃棒搅拌），令至室温（如何很烫，可用自来水冲洗锥形瓶外壁降温），加入1滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点（接近终点时，要每次半滴加入NaOH溶液才能获得正确的终点）。平行滴定三次，计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差％。2（含醋酸水样中醋酸含量的测定用25mL移液管分别取3份含醋酸水样置于三个250mL锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。平行滴定三次，计算醋酸含量（gL）。五、数据记录及处理1L-1NaOH标准溶液的标定2（醋酸含量的测定六、思考题1.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平,2.测定醋酸含量时，为什么选用酚酞为指示剂，能否选用甲基橙或甲基红,3.溶解基准物质时加入的40,50mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取,4.为什么称取的每份邻苯二甲酸氢钾质量控制在,g之间，注:因为天平室的天平有限，每次只能进12位同学称量。另外的同学可先配置NaOH溶液燃后测定醋酸含量。但剩余的NaOH溶液不能倒掉，还要用邻苯二甲酸氢钾基准物标定其准确浓度，然后才能准确计算出水样中的醋酸含量。篇二:实验三食用白醋中醋酸含量的测定实验三食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1(掌握NaOH标准溶液的配制、标定方法及保存要点;2(了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3(掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。二实验原理1(HAc浓度的测定醋酸为有机弱酸(Ka=x10-5),与NaOH反应式为：HAc+NaOH=NaAc+H2O反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50mg/ml。2(NaOH标准溶液的标定NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电(转载于:写论文网:测定醋酸的含量实验报告)离的H,离子，其与NaOH反应的计量比为1:1。标定时的反应为：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点:(1)易于获得纯品；(2)易于干燥，不吸湿;(3)摩尔质量大，可相对减少称量误差。CNaOHm)邻苯二甲酸氢钾1000=VNaOH(式中:m邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g三、 仪器与试剂VNaOH/mL——NaOH体积/mL酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶(带橡胶塞)。NaOH(s).)、酚酞指示剂％乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s).在100~125下干燥1h后，置于干燥器中备用)。四、 实验步骤.L-1NaOH溶液的标定1洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗2,3次，每次用量5,10mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至刻度或零点稍下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。用差减法准确称取约g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加50mL水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1,2滴酚酞指示剂，用molL-1NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点计算NaOH标准溶液的浓度。2(食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入％酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于％。CHAc=CNaOHVNaOHMHAc100g/100mL)25V白醋1000250五、 实验数据记录与处理.L-1NaOH溶液的标定12（食用白醋中醋酸含量的测定六、思考题,（测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂，能否选用甲基橙或甲基红做指示剂,,（与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点,,（标准溶液的浓度保留几位有效数字，4（酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么，篇三:稀释醋酸实验报告冰醋酸的成分含量测定方法实验目的:主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（ch3cooh%=98%）。实验器材:烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个100g的精密电子秤一个.滴管2个实验原料:100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）的氢氧化钠l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂（主要是为了测定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自来水）实验原理:主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入的naoh溶液，直至溶液变成微红色。（通过化学反应，可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。）化学反应式:naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o计算公式:ch3cooh%={n（naoh）*v（naoh）*样品重（g）*1000}*100%实验步骤:1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。（拿一个250ml的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。2.分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）3（开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。并关闭好各个电子称的各个门。把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸馏水进行稀释（将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水），导入锥形瓶2中，25ml左右一次，进行四次，共100ml,关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸，防止滴定管漏出的naoh溶液腐蚀试验台。用滴管2吸取酚酞试剂，往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。将烧杯3沾取滴定管口溢出的naoh溶液，读取滴定管的数据，并记录v2.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关（主要是为了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥形瓶2，使得溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶2溶液的变化，当发现锥形瓶里面形成的红色物质消去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2的溶液变成微红色（不能消失）时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的ch3cooh%值，求出平均值。对实验的结果进行数据分析。废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。实验的注意事项及误差分析：烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。（否则的话会产生误差，严重影响实验的测试结果，导致实验的失败。）吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致测试出醋酸的含量比变小。读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐（注意不要俯视，仰视。），要读取液面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面为微红色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变大。左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方，防止naoh溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。篇二实验报告模式实验一氯化钠的提纯实验目的1（了解化学实验室安全规则2.掌握化学方法提纯nacl的原理和方法。3（学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。4（掌握ca、mg、so4等离子的定性鉴定。实验原理化学试剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有ca、mg、k和so4等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使ca、mg、so4等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加bacl2溶液，除去so4离子:ba+so4=baso4然后再在溶液中加na2co3溶液，除ca、mg和过量的ba:ca+co3=caco3ba+co3=baco32mg+2oh+co3=mg2(oh)2co3过量的na2co3溶液用hcl中和，粗食盐中的k仍留在溶液中。由于kcl溶解度比nacl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，nacl先结晶出来，而kcl仍留在溶液中。仪器和试剂酒精灯，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，台秤，滤纸，ph试纸nacl(粗*h2so4(3moll)，na2co3(饱和溶液)，hcl(6moll)，(nh4)2c2o4(饱和溶液)，bacl2(1moll)，bacl2l)，naoh(6moll)，hac(2moll)，镁试剂。实验方法—・nacl的提纯1(粗盐溶解称取15g粗食盐于100ml烧杯中，加入50ml水，用酒精灯加热，不断搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。2(除so42--1-1-1-1-1-1+2+-2-2+2-2+2-2+2+2+2+2-2-2+2+2-2+2++2-2+2+2-加热溶液至沸，边搅拌边滴加lmollbacl2溶液约3,4ml，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mollhcl，再加几滴1mollbacl2溶液，如有混浊，表示so4尚未除尽，需再加bacl2溶液直至完全除尽so4。3（除ca、mg和过量的ba将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和na2co3溶液，至滴入na2co3溶液不生成沉淀为止，再多加na2co3溶液，静置。用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mollh2so4，如有混浊现象，则表示ba未除尽，继续加na2co3溶液，直至除尽为止。常压过滤，弃去沉淀。4（用hcl调整酸度除去co3-12-2+-12+2+2+-12-2--1-1往溶液中滴加6mollhcl，加热搅拌，中和到溶液呈酸性（ph=2,3左右）。5（浓缩与结晶在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止），令却结晶，减压过滤，用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火烘干（除去何物,），冷却产品待检验。二、产品纯度的检验取粗食盐和提纯后的产品nacl各，分别溶于约5ml蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。1（硫酸根离子的检验在两支试管中分别加入上述粗、纯nacl溶液约1ml，分别加入2滴6mollhcl和3,4滴lbacl2溶液，观察其现象。2（钙离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml，加2mollhac使呈酸性，再分别加入3,4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。3（镁离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯nacl溶液约1ml，先各加入约4,5滴6mollnaoh，摇匀，再分别加3,4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。-1-1-1-11（总结常压过滤和减压过滤各有什么特点,2（溶液蒸干对提纯效果有何影响，实验二溶液的配制实验目的1（掌握一般溶液的配制方法和基本操作。2（学会正确使用量筒、移液管、容量瓶和相对密度计。3（进一步练习称量操作，熟练掌握分析天平的使用方法。实验用品1（仪器:台秤、分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、相对密度计、量筒2（液体药品：浓盐酸、冰醋酸固体药品:草酸、氢氧化钠溶液的配制1（浓度的表示方法:质量分数：3=溶质质量溶液质量-1体积百分比浓度溶于100ml溶剂的溶质的克数体积摩尔浓度（mol）c=n/v质量摩尔浓度（molg）b=n/g体积比浓度a:b原液体试剂的体积分数:溶剂的体积分数2（固体试剂配制溶液粗略配制:台秤称取固体，量筒量取溶剂，稀释至所需体积精确配制:分析天平称取固体，烧杯中溶解，转移至容量瓶中，稀释至标线3（浓液体试剂配制稀溶液粗略配制:量筒量取浓溶液及溶剂，稀释至所需体积精确配制:移液管吸取浓溶液，转移至容量瓶中，稀释至标线实验内容用氢氧化钠固体粗略配制l溶液，贴好标签保存在试剂瓶中后续实验备用。用草酸精确配制100l溶液。称量结果:浓度3.用浓盐酸精确配制moll溶液。浓溶液体积，浓度思考题1.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥,用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒量取浓溶液，配制100ml溶液时为什么要先用少量水把固体溶解，而不能用100ml水把固体溶解,2.用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡-1-1-1-1实验三酸碱滴定实验目的：1（掌握酸碱滴定的原理和滴定的基本操作2（学会滴定管的使用方法实验用品：液体药品:h2c2o4标准溶液、naoh待测溶液、hcl待测溶液、酚酞、甲基橙仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管实验原理:h++oh-=h2o反应达到终点时c（酸）v（酸）/a=c（碱）v（碱）/ba、b分别代表酸和碱的计量系数h2c2o4+2naoh==na2c2o4+2h2oa:b=1:2选择酚酞作指示剂，终点时由无色变浅红色（放置半分钟不褪色）hcl+naoh==nacl+h2oa:b=1:1选择甲基橙作指示剂，终点时由黄色变橙红色实验内容（1）用lh2c2o4标定naoh的浓度酚酞作指示剂，naoh装在碱式滴定管中，用h2c2o4移液管取20mlhcl放于锥形瓶（2）用naoh测定hcl的浓度c（hcl）=（cv）naoh/vhcl甲基橙作指示剂，hcl装在酸式滴