2022山东省济南市章丘实验中学高二化学联考试卷含解析

2022山东省济南市章丘实验中学高二化学联考试卷含

解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

A.(NH4)2SC)4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液

参考答案：

略

2.括号内两种物质的关系与概念相符的是()

A.同位素(；比。组网0)

由同素界形体与C&)

C.网分异构体(CH,—CHO与CH'OOH)

I

OH

CH,CH,

D.同系物与cty>

参考答案：

C

略

3.“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一

个原电池，

在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A.负极B.正极C.阴极D.阳极

参考答案：

A

略

4.自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。

例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种，已知肉桂醛的结构简式为：

V/,下列关于肉桂醛的说法中不正确的是()

A.该化合物的分子式为C9H8。

B.能发生银镜反应

C.既能使溟水褪色，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应

参考答案：

D

略

b

5.反应aA(g)+bB(g)=icC(g)有如下性质:v,产Ki(c(A))»?(c(B)J,ViS=K2?(c(C))

。，Ki、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则

v正应为原来的()

A.a倍B.b倍C.2a倍D.2a+bfg

参考答案：

D

略

6.检验钱盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后

A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之

B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚醐试液

D.加入苛性钠溶液，力口热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之

参考答案：

D

7.主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布

分别为（）

A.ns2,np2和ns2np4B.ns।和ns2np,

C.ns?和ns2np§D.双和ns?

参考答案：

C

【考点】原子核外电子排布；离子键的形成.

【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的

正化合价为+1至U+3,所以A为+2价，B为-1价，主族元素的最高化合价与其族序数相

等，最低化合价=其族序数-8,据此分析解答.

【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8,主族元

素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到

+3,该化合物中A为+2价，B为-1价，所以A是第HA族元素，B是第VIIA族元素，

则A、B的最外层电子排布式为：ns?和ns2np5,故选C.

8.已知标准状况下11.2LA气体分子的质量为16g,则A气体的摩尔质量是

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

参考答案：

D

略

9.下列有关蛋白质的叙述正确的是（）

A.蛋白质溶液里加（NH4）2s溶液可提纯蛋白质

B.在豆浆中加少量石膏，能使石浆凝结为豆腐

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色

参考答案：

AB

1().钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为

()A.4H++4e=2H2fB.2H2O+O2+4e-=40H

C.2Fe—4e-=2Fe2+D.40H—4e=2H2O+O2f

参考答案：

B

略

11.下列电离方程式错误的是()

、,4-——4-9—

A.NaHS溶于水：NaHS===Na+HS,HS+H2O?==iH3O+S

+

B.Al(0H)3电离:H2O+AIO+HA1(OH)3A1+30H

C.(NHD2SO4溶于水：(NH4)2S04^2NH+S0

D.HF溶于水：HF+H20uH3(T+F-

参考答案：

C

略

12.下列关于电子云的说法中，正确的是

A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子云可表示电子在核外运动像云雾一样

C.不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同

D.电子云图中一个小黑点代表一个电子

参考答案：

C

略

13.下列烷烧的一氯代物中没有同分异构体的是()

A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁

烷D.乙烷

参考答案：

D

略

+

14.下列中和反应热化学方程式可用：H(叫)+OH-(aq)^=H2O(l)AH=-57.3

kJ-mof1来表示的是()

A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)^=CH3COONa(aq)+H2O(l)；A^-QikJ•mof'

B.1/2H2so式浓)+NaOH(aq)^^l/2Na2so，i(aq)+H20(l);△庐/kJ•mof'

C.HN03(aq)+NaOH(aq)---NaN03(aq)+H20(1);A庐-Q3kJ•mol'

D.l/2H2S04(aq)+l/2Ba(0H)2(aq)----l/2BaS04(s)+H20(l);A^-Q4

kJ,mol1

参考答案：

C

略

15.图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()

A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca

B.一个CaF2晶胞中含有8个F

C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

D.在CaF2晶胞中F的配位数为8

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.草酸晶体的组成可表示为1LC.0,•xlLO,为测定x值，进行下列实验。

①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为cmol-L-'

KMnO,溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO,+5H+3H£0«===K2s0,+10C0"+

2MnS0.+8H20

请回答下列问题：

(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含祛码)、

烧杯、药匙和、、。

(2)在实验②中，滴定时KMnO,溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中

(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中，目光应注视o

(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为。

(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏

小”或“不变”)«

参考答案：

(1)玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管(各1分)

(2)酸不需要(各1分)

(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)

(4)—5(2分)

(5)偏大(2分)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.CH4、NH3、H?O和HF均为含10e的分子.

(1)N、0、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素

是(写元素名称)，其基态原子的价层电子排布图为.

(2)C、N、0、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是(用元素

符号表示).

(3)CHa、NH3和凡0分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型

为一，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为.

(4)CFU燃烧生成CO、CO?和H2O.

①在CO气流中轻微加热金属锲(Ni),生成无色挥发性液态Ni(CO)4,试推测四城基

银的晶体类型为.

②OCN与COz互为等电子体，则OCN结构式为.

(5)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元

通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为.

参考答案：

2S2P

⑴氧;曲I忖I：>I；

(2)F>N>O>C；

(3)0键;sp\

(4)①分子晶体；

②[O=C=N]；

(5)[Si207a.

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】(1)基态C原子的核外未成对电子数为2,0元素原子核外未成对电子数也是

2；

(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳

定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

(3)从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为G键与兀键，单键为◎键，杂化轨道数目

=•键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4；

(4)@Ni(CO)4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体；

②原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，等电子体结构相似；

(5)基本结构单元为［SiCU］四面体，两个结构单元通过共用O原子形成的硅酸盐阴离子.

【解答】解：(1)基态C原子的核外未成对电子数为2,N、0、F原子核外未成对电子

数分别为3、2、1,0原子核外电子排布为：Is22s22P工基态原子的价层电子排布图为

2s2P

W|,|

2S2P

故答案为：氧；冏Ifl;

(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2P能级为半满稳

定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能F>N>O>C,

故答案为：F>N>O>C；

(3)从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为。键与兀键，三种分子均形成单键，属于。

键，杂化轨道数目=6键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4,均采取

Sp,杂化,

故答案为：。键；Sp3;

(4)①Ni(CO)」为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体，

故答案为：分子晶体；

②OCN•与C02互为等电子体，其结构与C02类似，二氧化碳结构式为0=C=0,则0CN

结构式为［O=C=N］,

故答案为：［O=C=N］；

(5)由两个结构单元通过共用一个0原子形成的硅酸盐阴离子比［SiCM四面体少一个0

原子，阴离子的化学式为［Si2O7］&，

故答案为：⑻2O7］".

18.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物

质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间⑴变化的曲线:

t/minX/molY/molZ/mol

01.001.000.00

10.900.800.20

30.750.500.50

50.650.300.70

9().550.100.90

100.550.100.90

140.550.1()0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是；

(3)列式计算该反应在0〜3min时间内产物Z的平均反应速率：

_______________________;