第二节 核外电子的排布和元素周期律

第二节核外电子的排布和元素周期律1第1页，课件共21页，创作于2023年2月*对于氢原子，轨道能级由n来决定；*对于多电子原子，轨道能级由n、l决定。*常用近似能级图表示原子轨道能级的高低规律。原子轨道的能级12p第2页，课件共21页，创作于2023年2月1近似能级图⑴近似能级图*l相同时，轨道能级随n而增。*n相同时，轨道能级随l而增。如：E1s<E2s<E3s；如：E3s<E3p<E3d；2p第3页，课件共21页，创作于2023年2月*n、l皆不同时，出现“能级交错”现象如：E4s<E3d

E6s<E4f<E5d<E6p用(n+0.7l)值衡量轨道能量的高低。⑵徐光宪规则2p第4页，课件共21页，创作于2023年2月如：6s（n+0.7l）6.0

4f

———

6.15d———

6.46p

———

6.7

(n+0.7l)值首位数相同的能级为同一能级组,是划分周期的依据。2p第5页，课件共21页，创作于2023年2月1保里不相容原理：同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子。因此，同一轨道只能容纳两个自旋相反的电子。二、核外电子的排布原子核外电子的排布原则12能量最低原理：基态原子中，电子是尽先占据能量最低的原子轨道。第6页，课件共21页，创作于2023年2月核外电子填入轨道的顺序按能级组第一到第七的顺序填入。第一能级组：1S

第二能级组：2S，2P

第三能级组：3S，3P

第四能级组：4S，3d，4P

第五能级组：5S，4d，5P

第六能级组：6S，4f，5d，6P

第七能级组：7S，5f，6d，7P第7页，课件共21页，创作于2023年2月3洪特规则：等价轨道上的电子，将尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。此外，电子处于全满(s2,p6,d10,f14)、半满(s1,p3,d5,f7)、全空(s0,p0,d0,f0)时体系较稳定(洪特规则特例)。第8页，课件共21页，创作于2023年2月

如19K1s22s22p63s23p64s1

26Fe1s22s22p63s23p63d64s219种元素原子的外层电子分布有例外其中：

29Cu1s22s22p63s23p63d104s1

全充满同样有：46Pd、47Ag、79Au24Cr1s22s22p63s23p63d54s1

半充满同样有：42Mo、64Gd、96Cm例外的还有：

41Nb、44Ru、45Rh、57La、58Ce、78Pt、89Ac、90Th、91Pa、92U、93Np。

第9页，课件共21页，创作于2023年2月

核外电子的排布

第10页，课件共21页，创作于2023年2月第11页，课件共21页，创作于2023年2月第12页，课件共21页，创作于2023年2月第13页，课件共21页，创作于2023年2月第14页，课件共21页，创作于2023年2月第15页，课件共21页，创作于2023年2月第16页，课件共21页，创作于2023年2月第17页，课件共21页，创作于2023年2月根据Pauling原子轨道能级图和电子填充三原则,将原子或离子的电子结构式书写出来.但在书写电子结构式时,要注意:1)电子填充是按近似能级图自能量低向能量高的轨道排布的,但书写电子结构式时,要把同一主层(n相同)的轨道写在一起。

第18页，课件共21页，创作于2023年2月

即不能将相同主层的电子轨道分开书写,且保证

n最大的轨道在最右侧。2)原子实表示电子排布时,内层已经达到稀有(惰性)气体原子的结构。如:

3)特殊的电子结构要记忆。主要是10个过渡元素:正常填充:先填充ns,达到ns2之后,再填(n-1)d;特殊的:先填ns,只填一个电子成,未达到,就开始填这种现象在(n-1)d轨道处于半充满,全充满左右发生。

第19页，课件共21页，创作于2023年2月

第20页，课件共21页，创作于20