高中化学三段式名师优质课获奖市赛课一等奖课件

三段式计算第1页[例1]在一定条件下已测得反应2CO2====2CO+O2其平衡体系平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳分解率为

。典例分析[分析]假设起始二氧化碳物质量为2mol，分解率为x2CO2====2CO+O2开始物质量2mol00转化物质量2x2xx平衡物质量2—2x2xx依据质量守恒定律，反应前后气体总质量为88g，反应后气体总物质量为（2—2x）+2x+=2—x由摩尔质量定义得M=88g/（2—x）mol所以x=（88—2M）/M第2页

化学平衡状态到达与化学反应路径无关.即在相同条件下,可逆反应不论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从现有反应物又有生成物开始,到达化学平衡状态是相同,平衡混合物中各组成物质百分含量保持不变,也就是等效平衡.

等效平衡内涵是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不一样同一可逆反应到达平衡后,任何相同组分质量分数（或体积分数）都相同,这么平衡互为等效平衡。第3页等效平衡可分为三种类型：（1）等温等容下,建立等效平衡条件是：反应物投料相当.比如,在恒温恒容两个相同容器中,分别投入1molN2、3molH2与2molNH3,平衡时两容器中NH3质量分数相等.（2）等温等压下,建立等效平衡条件是：反应物投料比相等.比如,在恒温恒压条件下两个容器中,分别投入2.5molN2、5molH2与5molN2、10molH2,平衡时两容器中NH3质量分数相等.（3）对于反应前后气体体积数不变可逆反应,不论是等温等容还是等温等压,只要按相同百分比投料,达平衡后与原平衡等效第4页[例2]把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）经5秒钟反应到达平衡，生成1D，并测得C平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B转化率为

，C化学计量数x为

，A平衡浓为

。[分析]在反应方程式下用“三段式”列出各物质开始、转化、平衡量3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）开始物质量3mol2.5mol00转化物质量1.5mol0.5mol1mol反应速率0.1mol·L-1·s-1平衡时物质量1.5mol2mol1mol1mol由D生成量，依据方程式可计算出A、B转化量分别为1.5mol、0.5mol。所以，B转化率为0.5/2.5=20%。由题意，D反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1依据C、D平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。依据平衡时A物质量，A平衡浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L。第5页【例】在1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生以下反应：2NH3N2+3H2,到达平衡时容器内N2百分含量为a%,若维持容器体积和温度不变,分别通入以下几组物质,达平衡时,容器内N2百分含量也为a%是().A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3,0.95molN2和2.85molH2【解析】这是一个“等效平衡”题.首先判断等效平衡类型为等温等容下等效平衡,平衡等效条件是“反应物投料相当”.投料相当怎样表达在详细物质当中呢?我们能够采取“一边倒”极限法.凡能与起始时反应物2molNH3相同,都能够得到N2百分含量也为a%,即为等效平衡.依据方程式2NH3N2+3H2分析:A.将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2molNH3相同；B.2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2；C.将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2;D.将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH31.9mol,再加上加入0.1molNH3,共为2molNH3,与起始时2molNH3相同答案：Ａ、Ｄ第6页经过以上例题能够归纳出“等效平衡”题解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中全部起始物质物质量,按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）依据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案第7页练习在体积恒定密闭容器中,一定量SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0当气体物质量降低0.315mol时反应到达平衡,在相同温度下测得气体压强为在体积恒定密闭容器中,一定量SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0当气体物质量降低0.315mol时反应到达平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前82.5%.以下相关叙述正