人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A∙锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应.已知化学反应C(s)+O2(g)金燃匚CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4.下列变化是因原电池反应而引起的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、C相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.c>a>b>d D.b>d>c>a催化剂....在N+3H∙•. ，2NH的反应中，在5s中N由6mol∕L减至2mol/L。则NH的平2 2高温高压 3 2 3均反应速率是A.2.4mol∕(L∙s)B.1.6mol∕(L∙s)C.0.8mol∕(L∙s)D.0.08mol∕(L∙s)在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A.0.1mol∕L的盐酸15mLC.0.25mol∕L的盐酸8mL普通干电池负极的电极反应式是A.Zn-2e-=Zn2+C.4OH--4e-=O2↑+2H2O已知空气—锌电池的电极反应为：B.0.2mol∕L的盐酸12mLD.18mol∕L的硫酸15mLB.Zn2+＋2e-=ZnD.2H+＋2e-=H2↑锌片：Zn+20H-—2e-=ZnO+H2O;碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是A.正极，被还原 B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化下列说法正确的是A∙凡是放热反应的发生均无需加热B.物质发生化学反应都伴随着能量变化C凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化下列关于充电电池的叙述，不正确的是．A.充电电池可以无限制地反复放电、充电B.充电电池的化学反应原理是充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C.充电电池又称二次电池D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体D.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上由H2逸出可逆反应2SO2+O2=^2SO3达到平衡的标志是：①消耗2molSO2的同时生成2molSO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A.①② B.①③ C.③ D.①在反应C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强；②升高温度;③通入CO2;④增加碳的量；⑤降低压强A.①②③ B.②③④C.①②③④ D.②③④⑤已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是A．68.76kJ B．57.3kJ C．34.38kJD．17.19kJ下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸X,Y,Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时，Y电极质量