2024届河北省隆华存瑞中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届河北省隆华存瑞中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质分类正确的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物2、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2A．A B．B C．C D．D3、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（）A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体4、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物5、下列反应中水起还原剂作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO6、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池7、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈8、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是（）A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液9、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+10、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出13、下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．铁的锈蚀 D．碘的升华14、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液15、200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5 B．6 C．9 D．1016、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1017、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜18、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钙溶液19、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化钾试纸 D．硝酸银溶液、稀硝酸20、下列物质①Al；②Na2CO3；③Al2O3；

④Mg(OH)2；

⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④21、下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂22、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（）A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体C．饱和食盐水 D．石灰浆二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。24、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。25、（12分）如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。（1）找出在此装置图中出现的错误并加以改正：___。（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是___；在E装置中观察到的实验现象是___，反应的化学方程式是____。（3）F装置的作用是___。26、（10分）有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取B蒸发C蒸馏D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；（3）从溴水中提取溴，应用_________方法；（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。27、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。28、（14分）（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：、、、、。已知难溶于水，溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。钠钾合金溶于水生成氢气。确定该钠-钾合金的组成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为，则溶液的物质的量浓度为___________________。29、（10分）Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。（3）钠与水反应的离子方程式为_______________________________。（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是____________________（用化学方程式表示）。II.下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物质中可导电的是__________，属于电解质的是__________（填序号）。（6）写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B.氯化铁是溶液，故B错误；C.烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。2、D【解题分析】

A.氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，选项A错误；B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，选项B错误；C.分离酒精与水时，进行蒸馏时应用蒸馏烧瓶且温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项C错误；D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，选项D正确；答案选D。3、B【解题分析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水。【题目详解】A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，A正确；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，C正确；D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体，D正确。故选B。4、C【解题分析】

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。5、C【解题分析】

A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。6、D【解题分析】

步骤①中每生成1molSi转移4mol电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1molSi，转移2mol电子【题目详解】A.碳在高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；B.步骤①中每生成1molSi转移4mol电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1molSi，转移2mol电子，故B错误；C.二氧化硅和硅都可以与氢氟酸反应，故C错误；D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，故D正确；故答案为：D。7、D【解题分析】

A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，在纯氧中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；D、烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确；故答案选D。8、D【解题分析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2CO3和NaHCO3，A、加热固体，Na2CO3的试管中无明明显现象，NaHCO3的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2CO3的试管中不会立刻产生气泡，而NaHCO3的试管中立刻产生气泡，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C、向两支试管中分别加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的试管中产生白色沉淀，NaHCO3的试管中无明显现象，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，C不符合题意；D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D符合题意；故选D。9、B【解题分析】

A.溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+，B正确；C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+，C错误；D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3+，D错误；答案选B。10、C【解题分析】A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。11、B【解题分析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。12、C【解题分析】

过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。13、D【解题分析】

A．人工固氮是用人工方法将氮由游离态转化为化合态，是化学变化，A错误；B．白磷自燃是燃烧，是化学变化，B错误；C．铁生锈是化学变化，C错误；D．碘的升华是碘由固态转化为气态，是物理变化，D正确；答案选D。14、B【解题分析】

如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化。【题目详解】A．铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，A错误；B．氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加，B正确；C．盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，C错误；D．氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D错误。答案选B。【题目点拨】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况，注意质量守恒定律的灵活应用。15、D【解题分析】

14.3gNa2CO3·xH2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。16、A【解题分析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。17、C【解题分析】

反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。【题目详解】A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；B．p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p==，B正确；C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n==，C错误；D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p==；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p==；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。18、C【解题分析】

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。【题目详解】A.钠投入到氯化镁溶液中生成白色氢氧化镁沉淀和氢气，故A错误；B.钠投入到氢氧化钡溶液中无沉淀生成，故B错误；C.钠投入到硫酸铜溶液中生成蓝色氢氧化铜沉淀和氢气，故C正确；D.钠投入到氯化钙溶液中无蓝色沉淀生成，故D错误；故选：C。【题目点拨】钠与溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。19、D【解题分析】

鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。【题目详解】A.碘水和淀粉溶液均不与上述三种溶液反应，现象相同，不能鉴别，A错误；B.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，B错误；C.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，C错误D.三种溶液分别滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，可鉴别，D正确；故答案选D。20、A【解题分析】

①金属铝与盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，故①符合题意；②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，故②不符合题意；③Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③符合题意；④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠反应，故④不符合题意；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故⑤符合题意；①③⑤符合题意，答案选A。【题目点拨】既能与酸反应又能与碱反应的无机物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3]等。21、B【解题分析】A.过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C.氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D.明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。22、B【解题分析】

A．澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C．饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【题目详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。24、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解题分析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【题目详解】根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【题目点拨】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。25、稀盐酸改用浓盐酸；B装置应在A装置的左边；C装置中进气管应该长，排气管应该短溶液先变红后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯气，防止污染环境【解题分析】

（1）实验室利用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，此氯气中常混有盐酸挥发出的HCl和水蒸气；收集氯气时，考虑氯气的密度比空气大，选择进、出气导管的长短。（2）氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用；在E装置中，氯气与水反应生成的盐酸能与硝酸银作用。（3）氯气有毒，会造成空气的污染，应进行处理。【题目详解】（1）稀盐酸与MnO2不反应，所以应将稀盐酸改为浓盐酸；氯气中混入的HCl和水蒸气，应先除HCl，后除水蒸气，所以B装置应在A装置的左边；因为氯气的密度比空气大，导管应左长右短，所以C装置中进气管应该长，排气管应该短。答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B装置应在A装置的左边；C装置中进气管应该长，排气管应该短；（2）氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用，所以在D装置中观察到的实验现象是溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成的盐酸能与E装置中的硝酸银作用，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。答案为：Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；（3）氯气有毒，会造成空气的污染，所以使用尾气处理装置，F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境。【题目点拨】收集气体，为减少气体与空气接触，从而减少对大气的污染，收集气体时，常在密闭容器内进行，可通过调节进出气导管的长短，达到排空气集气的目的。若气体的相对分子质量小于29，导管短进长出；若气体的相对分子质量大于29，导管长进短出。26、BDAC【解题分析】

除去溶液中的不溶性杂质用过滤，从溶液中获得固体溶质用蒸发，分离相互混溶的液体混合物常用蒸馏，利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异用萃取。【题目详解】(1)应用蒸发方法从食盐水中得到食盐晶体；(2)应用过滤方法除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀；(3)利用溴易溶于有机溶剂，应用萃取方法从溴水中撮取溴；(4)从酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精与水的沸点差异，应用蒸馏方法分离。【题目点拨】物质分离和提纯方法的选择：(1)固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；(2)固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；(3)液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；(4)气-气混合分离型：洗气，包括①采用液体净化剂时--用洗气瓶；②采用固体净化剂时--用干燥管或反应管。27、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解题分析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【题目详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化