浙江省金华十校高三化学上学期期末试题苏教版

PAGEPAGE10浙江省金华十校2023届高三上学期期末考试化学试题说明： 1．全卷总分值100分，考试时间90分钟； 2．请将答案做在答题卷的相应位置上； 3．可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mn—55，Fe—56，Cu—64，W—184一、选择题（此题22小题。每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”，以下说法错误的选项是（） A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B．明矾水解能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D．焓变是恒温，恒压条件下化学反响过程中所吸收或释放的热量2．以下有关物质的分类或归类正确的选项是 （） A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂 B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2 C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液 D．同素异形体：H2、D2、T23．以下实验原理或操作中，不正确的选项是 （） A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 B．配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 C．层析法别离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方 D．湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色4．用4种溶液进展实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的选项是 （）选项溶液操作及现象ACaC12溶液通入CO2,溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊BNa2SiO3溶液通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失CCa（C1O）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再参加品红溶液，红色不褪去DBaC12溶液先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失5．以下能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 （） A．参加足量的新氯水，溶液颜色变深，那么含有Br－ B．参加KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，那么含有Br－ C．参加少量的碘水，再参加CC12振荡，CC14层有色，那么含有Br－ D．参加足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在无色的水层中参加氯水，溶液呈橙黄色，那么含有Br－6．以下数据可信的是 （） A．某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L－1 B．某常见气体的密度为2.8g·cm－1 C．某元素的原子半径为0.060mm D．用托盘天平称得某固体质量为10.25g7．以下离子方程式书写正确的选项是 （） A．电解饱和食盐水的阳极反响:2H2O+2e－=H2↑+2OH－ B．碳酸钠溶液呈碱性的原因: C．向AgNO3溶液中参加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ D．泡沫灭火器反响原理:A12+＋=A1(OH)2↓+3CO2↑8．某合作小组同学将钢片参加稀硝酸中，发现开场时反响非常慢，一段时间后反响速率明显加快。 该实验中反响速率明显加快的原因可能是 （） A．反响放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反响物接触面积增大9．利用以下实验装置，不能完成实验目的的是 （） A．利用装置Ⅰ进展H2O2分解反响速率的定量测定 B．利用装置Ⅱ进展碱酸氢钠与碳酸钠的检验 C．利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反响 D．利用装置Ⅳ进展碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比拟10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下 列说法错误的选项是 （） A．假设X为C12，那么C可能是FeC13 B．假设X为O2，那么A可能是硫化氢 C．假设X为KOH溶液，那么A可能是A1C13溶液 D．假设X为CO2，那么A可能是氢氧化钠溶液11．以下表达中正确的选项是 （） A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，那么 B．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，假设用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） C．25℃，向0.1mo1·L－1的氨水中参加少量硫酸铵固体,溶液中增大 D．，该式满足NaHSO3溶液中的离子浓度关系12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如以下图所示。以下说法错误的选项是（） A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用 C．每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1 D．该电池的负极反响为：13．以下说法正确的选项是 （） A．热稳定性：H2O＞H2S，其原因是H2O分子间有氢键 B．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g C．锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3 D．惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子14．以下表达中正确的选项是 （） A．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 B．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C C．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引 D．变化过程中化学键被破坏，那么一定发生化学变化15．在以下溶液中，可能大量共存的离子组是 （） A．使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、、I－ B．常温下，由水电离出的c(H+)=10－14mo1·L－1的溶液：K+、Na+、、 C．与铝反响放出氢气的溶液：K+、A13+、、 D．含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN－16．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2－1。以下有关X的说法中，不正确的选项是 （） A．X能形成化学式为X(OH)2的碱 B．X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物17．有一固体混合物，可能由K2CO2、NaNO2、FeC13，CC1O3，AgNO3，混合而成为检验它的成份做了如下实验： （） ①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀； ②取等量固体参加足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成根据以上实验现象，你认为以下判断正确的选项是 A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3 B．是否含有FeC13无法判断 C．一定含有KC1O3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定 D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水，假设没有变浑浊，那就一定不含K2CO318．以下表达正确的选项是 （） A．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mo1－1 B．C（石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定 C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mo1－1D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)△H=－57.4Kj·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反响时放出的热量大于28.7kJ19．如图是在0.1mo1·L－1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1mo1－1·L－1HC1的反响过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图，以下描述不正确的选项是（） A．由图可知与H2CO3不能共存 B．pH=8时溶液中只有，没有H2CO3和 C．碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：2+Ba2++2OH－=BaCO3↓++2H2O D．pH=7时反响的离子方程式：H++=CO2↑+H2O20．过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后,再参加一定量的锌和稀H2SO4，反响生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mo1·L－1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物,恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被复原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20m1(已知在酸性条件下氧化性：KMNO4＞+6价的W的化合物)那么上述蓝色化合物的化学式是 （） A．W10O21 B．W10O27 C．W8O22 D．W5O21．以下图示与对应的表达相符合的是 （） A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，那么NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃t2℃ C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，那么CO2和H2合甲醇是吸热反响 D．图4表示将1.00mo1·L－1氨水滴入20.00mL1.000mo1·L－1盐酸中,溶液pH和温度随参加氨水体积变化曲线22．已知2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H=－196.6kJ·mo1－1。在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进展反响，平衡时圾关数据如下。以下关系正确的选项是 （） A． B． C． D．二、填空题（此题有4小题，共56分）23．（17分）春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反响很多。 （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式样；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是。（填编号） A．参加NaHSO2固体B．参加Na2CO3固体C．加热至100℃D．参加NH3C（2）常温下，浓度均为0.1kJ·mo1－1的以下五种钠盐溶液pH如下表： Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的以下四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。A．HCIOB．CH4COOHC．H2SO3D．H2CO3 （3）丰田PRIUS汽车采用Ni—MH电池作为车载电源，Ni－MH电池的充放电原理如右图所示：放电时负极反响为，M的化合价（填“升高”“降低”“不变”）。 （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如以下图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 ①时，电池总反响方程式为； ②时，负极电极反响式为； ③时，溶液中离子浓度大小关系为； （5）已知：当溶液中某离子浓度小于10－3mo1·L－1时，可以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的KSP 当向含相同浓度Fe2+、AP2+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，（填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为。24．（14分）下表为元素周期表的一局部，请参照元素①～⑧在表中的位置，答复以下问题： （1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：，此化合物溶于水呈性。 （2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是。（用离子符号表示） （3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反响生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，以下可代替它作自来水消毒剂的是。（填编号） A．NH2C1 B．A1C13 C．K2 （4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式： 用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱。 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如右图所示反响，写出其可能的化学方程式：。25．（15分）Ⅰ。某矿抽出的废液中含有大量的K+、、Br－，还有少量的Ca2+、Mg2+、。研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯的硝酸钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaC12溶液、 Ba(NO2)2溶液、H2O2、KMNO4(H+)溶液、稀HNO3。 请根据以上流程，答复相关问题： （1）试剂a应该选用； （2）操作②③的名称：②、③。利用用右图进展的实验操作是，写出图中A仪器名称：A。 （3）调节pH的作用是，参加的试剂是。 Ⅱ。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多兴旺国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： （4）投入原料取Fe（NO3）。和Mn（NO3）2的物质的量之比应为。 （5）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中沉淀洗涤干净的标准是。 （6）利用MnFe2O4化学循环制氢反响可表示为： 请分析上述两个反响并答复以下问题：假设MnFe2O4，中x=0.8，那么MnFe2O4，中Fe3+占全部铁元素的百分率为