广东省中山市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是：

XYZA有色玻璃胶体分散系B酸性氧化物非金属氧化物氧化物C核素同位素元素D有单质生成的反应置换反应氧化还原反应

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：D．乙醛分子的结构式：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有氢原子的数目为B．溶液中所含的数目为C．中含有质子的数目为D．钠单质与一定量氧气完全反应转移的电子数为

4、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为所含离子X浓度/()2121A．B．C．D．

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．该消毒液可用溶液吸收制备：B．该消毒液中加少量溶液会变黄：C．该消毒液与洁则灵(主要成分为)混用，产生有毒D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的原子半径是短周期主族元素中最大的；Z原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相同。下列叙述错误的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的二元化合物中可能不只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物可能为弱酸

8、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是

A.制备CO2B.析出NaHCO3C.分离出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是XYZW

A．W的单质可以从H2Z溶液中置换出ZB．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>ZC．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

10、从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ利用了氯气的强氧化性B．步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了溴的挥发性C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D．步骤Ⅱ中应控制温度在以下，避免大量水蒸气蒸出

11、纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是

A．X的主要成分可用作木材防火剂B．步骤Ⅰ的反应是C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

12、对于可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

13、某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。测得和的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是

A．时，B．内，C．达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为D．该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

14、根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．锌片为原电池的负极，发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：

18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极上发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18、Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL、0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好被224mL(标准状况况下)Cl2完全氧化，则将转化成A．B．S2-C．SD．二、工艺流程题

19、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。

II．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：

(4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、___________。

(5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。三、实验题

20、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验时，装置B的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是。

(4)装置C中的现象体现了的___________作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由：___________。四、周期表推断题

21、元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置为___________。

(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。

(3)常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。

(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯与的生成B的实验现象为___________，1mol苯乙烯最多能和含___________的溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为___________。

(3)苯乙烯与水反应生成C中含有甲基，则C的结构简式为___________。

(4)苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___________，(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系