广西壮族自治区北海市高中化学高考模拟期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是ABCD铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火木头电线杆稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中共价键数目为2NAB．1mol羟基所含电子数为7NAC．5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NAD．28gN60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、异戊二烯是天然橡胶的单体。下列说法错误的是A．异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯B．等物质的量的异戊二烯和加成，产物有3种C．异戊二烯和加成，产物中有手性碳原子D．聚异戊二烯存在顺反异构

6、实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O

7、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含、、等)中回收意义重大。一种回收铅的工艺流程如下。

(1)铅蓄电池的总反应式为：，放电时作_____(填“正极”或“负极”)，该电极附近溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)含铅废料需要进行粉碎处理，目的是______，反应①体现的_______性，操作a、b的名称是_______。

(3)若反应②完成后的溶液中，则该溶液中____。【已知25℃时，，】

(4)和加热升温过程中固体的质量变化如图1所示。工业上用热分解制备，而不直接热分解制备，主要原因是______。

(5)将反应③得到的粗产品溶解在和的混合溶液中，得到含的电解液。电解溶液生成，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为_____。

四、原理综合题

10、二氧化碳原位催化氢化既有利于实现“碳达峰、碳中和”，又能改善能源结构，从而成为目前研究的热点之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)甲酸蒸气氢化制备甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向起始压强为p0kPa的20L恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应I和反应II。实验测得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物质的量与时间的关系如图1所示，其中L1表示CH3OH的物质的量与时间的关系。

①0~5min内，平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min内，反应速率更大的是反应_______(填“I”或“II”)。

③该温度下，反应I的平衡常数Kp=_______kPa-2(Kp是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p0的代数式表示，列出计算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反应II向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，理由为_______(写出推断过程)。

(3)我国科学家研究指出：反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的反应过程如图2所示(Bu表示丁基)，其中物质X转化为物质Y的反应历程如图3所示(TS表示过渡态)。

①下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A.反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的总反应为放热反应

B上述反应过程中氧原子的成键数目保持不变

C.物质X转化为物质Y分三步进行

D.物质Z转化为物质W属于加成反应

②物质X转化为物质Y的过程中，我国科学家计算所得的最大能垒比国外科学家的计算结果低3.34×10-2kJ·mol-1，则国外科学家计算的该过程的最大能垒(活化能)为_______。

11、请回答：

(1)下列状态的钙中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是__________。

A．

B．

C．

D．

和的半径比较：__________[填“”、“”或“”，下同]。和的键角比较________。

(2)常温下，苯和混合，溶液的总体积大于，理由是___________。熔点为，而等物质的量的和组成的混合体系的熔点却只有，解析原因__________。

(3)某晶体的晶胞在平面上的投影图如下(A为K、B为Fe、C为Se)：则该晶体的化学式为___________。

12、3—四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

ii．R1COOR2R1CH2OH+R2OH

(1)E的名称为___________，A→B的反应类型是反应___________。

(2)由H生成3—四氢呋喃甲醇的化学方程式为___________。

(3)实验室中B→D的氧化过程不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：___________。

(4)G的结构简式为：___________。

(5)3—四氢呋喃甲醇有多种同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出气体的有___________种。

(6)E→F时会生成