广西壮族自治区北海市高中化学高二上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

2、下列操作涉及的离子方程式书写正确的是A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应；B．用溶液刻蚀Cu电路板：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．海水提溴中用和吸收：

3、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．Cu2+、Fe2+、、C．K+、、Cl-、D．Na+、K+、Cl-、

4、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴溶液后变为红色验证与的反应是可逆反应C将浓溶液滴加到饱和的溶液中制备胶体D常温下，用试纸测定浓度均为和溶液的比较与的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D

6、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸B．工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D．热的纯碱溶液去油污效果好

7、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是A．合成氨反应在任何温度下都能自发B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJC．合成氨实际生产中选择高压和低温D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气

8、一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是A．图1达平衡时，：甲=乙B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁

9、有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

10、一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．10min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率B．a=1.2C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态D．2min时，有mol的X发生反应

11、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是选项反应条件可逆反应标志A恒温恒容混合气体的密度不变B恒温恒容混合气体颜色不变C恒温恒压在混合气体中的百分含量不变D恒温恒压

A．AB．BC．CD．D

12、氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是A．0.1mol/LHCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大

13、常温下某柠檬水溶液的pH是4，其中的是A．B．C．D．

14、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO2和NaCl不能发生反应；

④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；

⑥pH=1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3

⑦等pH等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好与10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反应A．①④⑥⑨B．①④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．全部

15、常温下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知，，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法不正确的是

A．由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性B．曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7C．曲线②中溶质为NaOH和时，水的电离程度与纯水可能相同D．曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度：

16、下列说法正确的是

A．浓度均为的溶液和溶液，前者是后者的2倍B．保存溶液常常加一些还原铁粉，其目的是抑制水解C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和滴定管在水洗后均需用待测液或者标准液润洗D．滴定管中液面的位置（如图），如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于

17、已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是A．的水解常数为B．溶于水形成的饱和溶液中，C．向悬浊液中加入，溶液中增大D．的平衡常数

18、在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞aC．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-)/c(Y-)增大

19、下列说法正确的是A．25℃时，在pH=4的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4C．pH相同的①②③NaClO，三种溶液的：①＞③＞②D．25℃时pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍

20、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa

与NaHSO4

②CH3COONa

与NaOH

③CH3COONa

与NaCl

④CH3COONa

与NaHCO3⑤CH3COONa

与NaHSO3。下列各项排序正确的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②二、填空题

21、有利于提高合成氨反应限度的方法有：_____、_____、_____。三、实验题

22、用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列问题：

(1)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图_______滴定管中。

(2)下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥(3)用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_______。

(4)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_______；滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

(5)已知滴定V1mL待测液消耗标准液实验数据如下表实验次数始读数(mL)末读数(mL)消耗体积10.1020.2020.1021.8521.7519.9030.0024.0624.06

则待测液的浓度为：_______；写出高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式：_______。四、原理综合体

23、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

③

计算热分解反应④的_______。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是__________，缺点是___________。

(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示：

①越小，平衡转化率_______。

②对应图中曲线_______，计算其在0~0.1s之间，分压的平均变化率为_______(结果保留三位有效数字)。五、填空题

24、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。

(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。

A.坩埚

B.蒸发皿

C.烧杯

(3)步骤E中调节，其目的是_______。

(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。

(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。

25、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的在5.0~6.0，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时应向污水中加入适量的___________。

A．

B．

C．

D．

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

①___________

②___________

(3)该燃料