广西壮族自治区百色市高中化学高二下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

3、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

4、有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。下列有关它们的说法正确的是

A．它们互为同分异构体，都是不饱和烃B．W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2种C．W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多D．1molX、1molY分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同

5、下列气体中不能用排空气法收集的是（

）A．H2B．CO2C．NOD．O2

6、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（

）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、某化学科研小组设计如下酯化反应实验制备苯甲酸异丙酯，反应原理：

实验装置如图：

物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度沸点水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶【实验步骤】

步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；

步骤ⅱ：加热至左右保持恒温半小时；

步骤ⅲ：将图甲仪器a中液体进行如下操作得到粗产品；

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ图甲中仪器a的名称为___________；从平衡移动的角度判断，实验中设计异丙醇稍过量，理由是___________。

(2)判断酯化反应达到平衡的现象：___________。

(3)步骤ⅲ液体混合物分离的方法，“操作I”为___________；“操作Ⅱ”为___________。

(4)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的出口为___________(填字母)，操作时应收集的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。

(5)若实验得到的苯甲酸异丙酯，则该实验的产率为________%(保留3位有效数字)。三、工艺流程题

9、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

(1)用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______。

(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是：_______。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2

根据表中数据推测步骤②中加入CuO调节溶液的pH，pH应控制在_______范围；若该过程中调节溶液的pH为4，则c(Fe3+)为：_______mol/L。(已知：)

(4)过滤后，将所得滤液经过步骤③_______，_______两步操作，可得到晶体。

(5)由CuCl2⋅2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的过程中，若不在HCl气流中加热，会发生的反应是_______(用离子方程式解释)

(6)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2⋅2H2O晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。

(已知：，)

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②该试样中CuCl2⋅2H2O的质量分数为_______。四、原理综合题

10、工业上常采取以下方法除去和并回收利用。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如下图：

碱法吸收的流程如下图。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

已知：试剂NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收的成本(元/mol)0.0270.232

(1)写出碱法吸收原理的离子方程式_______。

(2)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案_______(用流程图表示)。可通过如下反应回收硫：。

(4)写出该反应平衡常数表达式K=_______。

(5)其他条件不变时，随着温度的升高，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，请解释其可能的原因_______。

(已知硫的沸点约是445℃)

用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理为：

(6)硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

废气中的通过高温热分解可制取氢气：。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。

(7)某温度时，的转化率达到最大值的依据是_______(选填编号)。A．气体的压强不发生变化B．气体的密度不发生变化C．不发生变化D．单位时间里分解的和生成的一样多(8)实验结果如图。图中曲线a表示的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是_______。

分别与CO、反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：

反应I：

反应II：

已知：在相同条件下，v正(I，)>v正(II，)，向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。反应I反应II起始投料CO起始物质的量(mol)113113

图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

(9)W的坐标是，W点的转化率是_______。

(10)a是反应_______(填“I”或“II”)的随温度的变化关系，依据是：_______。

(11)反应I的正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，理由是：_______。

11、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：

I.一种Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)Zn2+价电子轨道表示式为__________。

(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)该配合物中C的轨道杂化类型为__________。

(5)该配合物中Zn2+的配位数为__________个。

Ⅱ.ZnS常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。

(6)ZnS常见有2种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是__________。（填序号）A．立方ZnS中与S2—最近的S2—有12个B．两种晶胞中Zn2+的个数都为4C．立方ZnS中S2—的配位数为4D．可用X—射线衍射实验鉴别六方ZnS是否属于晶体(7)立方ZnS中，若Zn2+与S2-最短距离为anm，则晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

12、我国自主研发的乏氧细胞放射增敏剂马蔺子甲素的一种合成路线如下：

已知：苯基简写为Ph。

(1)化合物A中的官能团有醚键、___________。

(2)A→B的化学方程式为___________，该步的目的是___________。

(3)E→F，苯环左侧醚键无法发生消去反应形成碳氧双键的原因是___________。

(4)F→G，X的结构简式为________