广东省中山市高中化学高一下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是（

）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A．②③B．②④⑤C．②D．①③④

2、下列关于化学用语的表示正确的是A．乙酸的结构简式：B．苯分子的比例模型：C．的电子式：D．中子数为20的氯原子：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，18gD2O中含质子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4LC2H6含有的共价键数目为7NAD．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为2NA

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、、C．溶液：、、、、D．溶液：、、、

5、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

7、已知短周期元素X、Y、Z具有的性质：编号XYZW原子半径/nm0.0730.0821.040.071最高化合价和

最低化合价-2+3+6

-2-1

关于短周期元素X、Y、Z、W说法错误的是A．元素X、Y、W位于同一周期B．元素X、Y、Z、W都是非金属元素C．简单氢化物的稳定性：W＞X＞ZD．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X＞Y

8、下列说法正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

9、我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是A．铷元素在自然界没有游离态B．铷元素能形成多种氧化物C．与同周期元素的原子半径比较：I>RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收

11、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和B．步骤②通入足量反应的离子方程式为：C．受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石()，目的是增强导电性

12、在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＞0，下列有关说法法正确的是A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氢气，反应速率不变，平衡不移动C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动

13、二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1

反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1

在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．图中X表示COB．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数

14、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

15、某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，根据此反应判断，下列叙述正确的是A．是电池的负极B．正极的电极反应式为C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molD．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

18、肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是

A．通入空气的电极b为正极B．a电极反应式为C．电池工作时，移向a电极D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g

18、mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24LNO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1B．混合物中氧原子的物质的量为0.3molC．混合物中铁原子的物质的量为0.3molD．参加反应的硝酸的物质的量为1mol二、工艺流程题

19、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

(1)循环使用的物质是___________，主要目的是___________。

(2)“过滤”前发生反应的化学方程式为___________。

(3)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。

(4)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g。

①气体与Na2O2反应的化学方程式___________；

②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。三、实验题

20、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。

(2)装置C中盛装的溶液是___________，作用是___________。D中盛装的试剂是___________，作用是___________。

(3)E中红色布条是否褪色？___________，F中的反应产物为___________。

(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是___________(用离子方程式表示)。四、周期表推断题

21、表中显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的稳定氧化物的结构式为_____。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____，M和X二者原子半径的关系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX组成的化合物属于_____化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____。

(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。该反应的氧化剂是_____(填化学式)。五、有机推断题

22、很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)物质的结构式为___________。

(2)烃中，当4个全部被甲基取代后，最多有___________个原子共面。

(3)写出下列反应的反应类型：②___________、③_________。

(4)丙烯酸可能发生的反应有___________填写字母序号。

a．加成反应

b．取代反应

c．加聚反应

d．消去反应

e．氧化反应

(5)写出下列反应的化学方程式

丙烯酸+B→丙烯酸乙