广东省肇庆市高中化学高一下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．生成的物质都是氧化物B．反应物都刚好完全反应C．该反应的基本类型属于置换反应D．反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O

2、下列有关化学用语的表示错误的是A．苯的空间填充模型：B．乙醛的结构式：C．乙炔的结构简式：D．乙酸的电子式：

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为C．标准状况下，2.24L乙炔中含有的共用电子对数目为D．标准状况下，4.48L中含有的分子数目为

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br-B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl-C．碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCOD．含大量ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列方程式正确的是_____A．硫化钠溶液中加入少量稀硝酸：B．铁与水蒸气在高温下反应：C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

7、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m<n，对下列叙述的判断正确的是（

）

①元素的原子序数a>b>c>d②c-n=d-m③离子半径Z>R>X>Y④元素金属性Y>X⑤最低价氢化物的热稳定性R>ZA．①②③正确B．③④正确C．①②③④⑤都正确D．③⑤正确

8、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验A．AB．BC．CD．D

9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其与水反应生成H2和NaOH。氢化钠中钠元素是+1价；下列叙述中，不正确的是A．NaH的电子式为Na+[：H]-B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同C．微粒半径H->Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂

10、如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

11、图中装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是ABCD制取氨气除去氨气中的水蒸气验证氨气具有还原性吸收尾气

A．AB．BC．CD．D

12、少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的A．升高温度(不考虑盐酸挥发)B．将铁片改为铁粉C．加氯化钠溶液D．加入盐酸

13、在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（

）

A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

14、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为、、(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备和

、推算A．B．C．D．

15、某两种气态烃组成的混合物，取其4.48L(标准状况下)充分燃烧，得到0.32mol二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A．此气体中一定含有甲烷B．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3C．此混合气体中可能含有乙烷D．此混合气体中一定不含有丙烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极B．a极的电极反应式为C．N2发生氧化反应D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

18、纸电池是电极和电解液均“嵌”在纸中的一种电池。下面是同学自制的碱性镁锰纸电池的结构示意图，其工作原理为。下列说法不正确的是

A．Mg是纸片电池的负极B．放电时，正、负极处pH均增大C．正极的电极反应为：D．电流从Mg经隔膜流向MnO2

18、将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为A．2molB．3molC．1.5molD．1mol二、工艺流程题

19、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小)

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

(5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)滤液4的主要成分是___________。三、实验题

20、某化学兴趣小组用如图装置制取并完成相关性质探究。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)随着反应的进行，可观察到B试管中石蕊溶液变红，说明二氧化硫的水溶液呈_________性；可观察到D试管中的现象是__________________。

(3)E试管中溶液的作用是__________________。

(4)为进一步探究的漂白原理。利用反应产生的先通入品红的酒精溶液，再通入品红的水溶液。实验发现：品红的酒精溶液为红色，品红的水溶液褪色。根据实验观察到的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：

猜想1：；猜想2：；

猜想3：_________。

针对猜想2设计简单实验，探究的漂白原理：______________________。四、周期表推断题

21、下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO

Ne3NaMgAlPSCl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是___________(填化学式)

(3)O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)

(4)金刚石的组成元素是___________(填元素符号)

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(6)Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)

(10)单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。

(2)写出反应③的化学方程式___________，反应类型为___________反应。

(3)写出反应⑥的化学方程式___________，反应类型为___________反应