广东省中山市高中化学高考模拟期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人体健康及环境息息相关。下列叙述正确的是A．面粉中可大量添加滑石粉作为膨松剂B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氢能源对环境友好D．应用光伏发电与“碳达峰”无关

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B．与充分反应，转移的电子数为C．的溶液中所含阳离子的总数目为D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是ABCDA．AB．BC．CD．D

6、下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

7、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O的流程如图：

回答下列问题

(1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任写一条)。

(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______；调节pH时可加入试剂X为_____(任写一种)。

(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物______。

(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①参照表格，简要说明除钙的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)

部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：温度/℃

物质20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。四、原理综合题

10、2023年甲醇作为能源类化工产品备受关注，回答下列问题：

已知：键能为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。相关化学键键能如表所示：化学键键能728436354.5464358(1)热催化加氢合成甲醇过程中存在如下反应：

①

②

则反应③：的___________。

(2)键、键的键长和键角数值可以通过___________实验获得。

(3)①和反应生成，同时分子间脱水生成：

i．

ii．

在、的反应条件下，向密闭容器中充入和各，发生反应i和反应ii，测得平衡时和的物质的量分别为、，反应ii的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留三位有效数字)。

②如图分别为研究温度和压强(其他条件不变)对反应ii的影响，曲线a为不同温度下达到平衡时甲醇的转化率，曲线b和c分别为不同温度或压强下相同时间内测得反应体系中的甲醇的转化率，结合曲线a分析可知，反应ii的___________(填“>”或“<”)0；请用化学反应原理知识解释曲线b变化趋势的原因：___________，该反应适宜的温度和压强分别为___________。

(4)在合成甲醇有机反应中，的化合物常作催化剂。晶体的密度为，其晶胞结构如图所示，晶胞中所有晶面夹角均为，已知：晶胞参数，，则___________(保留两位小数)，与其相邻的离子中心的距离有___________种。(，摩尔质量取)

11、我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：

(1)核外电子占据的最高能级为___________，且其核外有___________个空间运动状态不同的电子。

(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①每个晶胞中实际拥有的B原子数是___________个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是___________个。

②固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。

④磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

12、化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：i.

ii.与苯结构相似，六元环中存在共轭大键，具有芳香性。

回答下列问题：；

(1)A中官能团名称为___________，C的化学名称为___________。

(2)E中碳原子的杂化方式有___________种。

(3)写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式___________。

(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)

a含有和两个直接相连的六元环

b．