广东省肇庆市高中化学高一下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于混合物的是

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦B．①②④⑥C．②⑤⑧D．②③⑤

2、下列化学用语表达正确的是A．的结构式：O—C—OB．甲烷分子的球棍模型：C．的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、CO、NOB．Na＋、Fe2＋、MnO、Cl－C．NH、K＋、Cl、SOD．K＋、Ca2＋、NO、HCO

5、下列关于实验操作和现象的描述都正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，上层为紫红色D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO+2H+=H2O+CO2↑C．用稀硝酸溶解银：Ag++2H+=Ag++NO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH–=Cl–+HClO

7、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是A．W与X可以形成，两种物质B．原子半径由小到大的顺序是C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定

8、下列仪器在过滤操作中不需要使用的是A．B．C．D．

9、X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Y是形成化合物种类最多的元素B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料C．形成的简单离子半径最小的是D．氢化物的稳定性：

10、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，

被称为“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯

11、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯破和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该流程中得到NaHCO3晶体用到了溶解度的差异性B．流程图中的过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗C．该流程中获得NaHCO3晶体应先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3D．检验溶液中的；向溶液中滴加浓NaOH溶液，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有

12、对可逆反应，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，

13、可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（

）

A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

14、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．

15、下列各组有机化合物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2量为一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、原电池的电极名称不仅与电极性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法正确的是A．由Zn、Cu、稀硫酸溶液组成原电池，其负极电极反应式为B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极电极反应式为C．由Zn、Cu、CuSO4溶液组成原电池，其正极电极反应式为D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极电极反应式为

18、某兴趣小组设计如图所示的实验装置，电流表指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为负极B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸后回到铝箔C．活性炭上的电极反应式为D．该装置的总反应是

18、某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。利用含的锂电池废料回收制备的流程图如下：

(1)含的废料在浸出操作之前要进行粉碎，其作用是_______。

(2)浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是_______。

(3)操作a的名称为_______。

(4)欲证明产品中是否含LiCl，简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论等)_______°

(5)工业通过处理含的废旧电池正极材料可以回收Li，Li可用于空气中的固定，其工作原理为：。该电池的正极反应式为_______。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的的物质的量为_______mol。三、实验题

20、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：

(1)向2mL1的溶液中加入2的溶液至恰好转化为，该反应的离子方程式为___________。

(2)是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与溶液混合可得到。中铁元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________，当有3mol生成时，反应中转移电子的数目为___________。

(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①仪器X的名称是___________，装置3的作用是___________。

②实验开始时，开关应___________(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是___________。四、周期表推断题

21、A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为_______。

(2)D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______。

(3)离子半径关系：_______(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_______(填字母)。

A.W单质与溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多

C.W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____。五、有机推断题

22、I.色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：

已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分为___________(填写化学式)

(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)X与反应的化学方程式是___________。

II.我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

(4)写出A中官能团的名称是：___________，电子式为：___________。

(5)乙烯与X合成的反应属于___________反应(填反应类型)，X的结构