广西壮族自治区北海市高中化学高一上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤、除去滤渣BNaClNa2CO3过量的盐酸加热蒸发CCu(NO3)2AgNO3足量铜粉过滤将滤渣烘干DN2O2足量的碳粉加热

A．AB．BC．CD．D

2、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存C．硫酸亚铁溶液保存时放入铁钉D．过氧化钠需保持干燥密闭保存

3、下列说法中，不正确的是A．1molCl2的质量是71gB．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C．1molNH3中含有的分子数约为NAD．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

4、下列离子或化学方程式正确的是A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、OH-B．H＋、COC．Ag＋、Cl-D．NH、OH-

6、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L－1的盐酸溶液

7、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．Y的氧化物常用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．X或Z的某些氧化物可导致酸雨

8、向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol·L−1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．22.4g

9、化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是A．可用于合成淀粉B．维生素C可作抗氧化剂C．NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分D．铁粉可作食品干燥剂

10、铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是A．铜丝逐渐变细B．铜丝表面有无色气体产生C．溶液变蓝D．产生的气体遇到空气无明显变化

11、下列叙述正确的是A．干燥的具有漂白性B．生铁比纯铁熔点低C．和互为同位素D．属于混合物

12、化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是A．冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色，这是利用了金属元素的焰色试验B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4C．活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．用红外线照射Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应

13、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠的溶解度C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．固体中含离子总数为B．标况下，与混和气体中含有中子数为C．与足量盐酸反应生成，转移的电子数为D．(分子结构：)中的共价键数目为

16、学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关D．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物二、计算题

17、将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:

（1）钠铝合金中两金属的物质的量_______；

（2）所得溶液的物质的量浓度_______。(假设溶液体积变化忽略不计)三、实验题

18、现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐酸来配制460mL0.1mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。

(3)经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20mL、③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。

(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线四、周期表推断题

19、下表列出了9种元素在周期中的位置。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CO34K5I

请完成下列填空：

(1)氯原子的结构示意图为__________。

(2)的电子式为__________，的结构式为__________。

(3)碳元素有多种核素，如、、，考古时利用可测定一些文物的年代。的中子数为_________，这些核素互称为__________。

(4)9种元素中，金属性最强的是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。

(5)、、的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

(7)碘元素是人体必需的微量元素之一。下列关于碘及其化合物说法正确的是______(填字母序号)。A．单质的氧化性：B．的热稳定性比强C．在一定条件下可与溶液反应D．取少量碘盐(含)于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝(8)氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，它能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应。与水反应反应的化学方程式为__________。五、工艺流程题

20、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示金属离子Cu2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH5.51.88.3完全沉淀时的pH6.72.910.9

回答下列问题：

(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是___________(答一条即可)。

(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、___________。

(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是____