广东省肇庆市高中化学高考模拟期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子B．常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.2C．将0.3mol和0.1mol置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、丁香酚有强烈的丁香香气，不溶于水。用于各种香精配方中。下列说法错误的是

A．分子式为C10H12O2B．苯环上含相同侧链的同分异构体共12种(含丁香酚)C．可以发生取代、酯化、加成、加聚反应D．丁香酚分子中不含手性碳原子

6、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

7、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有关说法不正确的是A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+

+2e-=CuD．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：

①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)图1中冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是___________。该实验中苯胺的产率为___________。

(6)请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。

25℃时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4或(SnO2•2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10-564×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收

①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。

②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是______，废液中的Sn2+易转化成SnO2•xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。

(2)滤液1的处理

①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_______。

②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。

(3)产品中锡含量的测定

称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO，被还原为I-，终点时消KIO3溶液20.00mL。

①终点时的现象为_______。

②产生I2的离子反应方程式为______。

③产品中Sn的质量分数为_______。

(4)精制锡。

某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的_______极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式有Fe-2e-=Fe2+，_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：

(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1产率98%；反应ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1产率2%。

①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。

②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii的产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比对反应ii的大。

(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数。

(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如图所示，据此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。

(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。

(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________。

(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，的空间结构为________。

(4)SbH3的键角比NH3的键角小，原因是___________。

(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________，与V原子距离最近且等距的V原子________个。

(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________Å(≈1.73，保留两位小数)。

12、有机物F是一种新型药物的合成中间体。以A为原料合成F的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)反应I的类型是___________反应。F所含官能团有羟基和___