广东省阳江市高中化学高二上册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体

2、下列化学用语对事实的表述正确的是A．氢氧化镁固体溶于盐酸：B．水溶液中的电离方程式：C．NaHS的水解反应：D．表示燃烧热的热化学方程式：

kJ⋅mol

3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A．滴加酚酞显红色的溶液中：B．由水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NHC．的溶液中D．使甲基橙变红的溶液中：

4、下列操作与现象、结论均正确的是选项操作与现象结论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2

A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．可用饱和食盐水除去中的HCl气体B．加入稀硫酸，可促进酯的水解C．恒压的体系中充入惰性气体后颜色变浅D．配制溶液应让试剂瓶中留有少量铁粉

7、下列说法正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C．Na2O2与水反应产生1molO2，转移的电子数约为2×6.02×1023D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0

8、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多B．0～t2时，v正＞v逆C．t2时刻改变的条件可能是增大了压强D．t2时刻改变的条件可能升高了温度

9、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=−198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。下列说法中正确的是A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．V2O5是该反应的催化剂C．其他条件不变时，逆反应的活化能小于198kJ·mol-1D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

10、100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（

）A．0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，n(N2O4)=0.25molD．平衡时，c(NO2)=0.6mol•L-1

11、在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

12、室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中增大C．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离D．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小

13、化学上常用表示溶液中的。25℃时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．D点溶液的B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C．C点时，加入溶液的体积为20D．25℃时，的电离常数

14、下列说法不正确的是A．的硫酸中B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大

15、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是A．溶液中水电离出的：①=②=③=④B．②和③溶液按的体积比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③

16、室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是

A．的数量级为B．滴定前浓度：C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在D．水的电离程度：

17、在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大C．此体系中一定存在D．某溶液中，说明此时

18、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．图丁表示反应，时刻减小了压强

19、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

20、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)二、填空题

21、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-。

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。

①加NH4Cl固体

②加NaOH溶液

③通入HCl

④加CH3COOH溶液

⑤加水

⑥加压

(2)增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是_______

(填字母)。

a.适当升高温度

b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3d.加入少量浓盐酸

(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(4)已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，写出次磷酸电离方程式_______。

(5)今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA＋HC2-(少量)=A-＋H2C-；H2B(少量)＋2A-=B2-＋2HA；H2B(少量)＋H2C-=HB-＋H3C，回答下列问题：

①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_______；

②完成下列反应的离子方程式：向Na3C溶液中加入过量的HA溶液_______。三、实验题

22、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1，取500mL葡萄酒。通过适当的方法使其所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，这样得到100mL溶液。然后用0.0200mol•L-1KOH标准溶液进行滴定。具体操作步骤包括：

a._____，并用蒸馏水洗涤滴定管；

b.用标准KOH溶液润洗滴定管2-3次；

c.取标准KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上；

d.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至______，记下读数；

e.移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入1～2滴指示剂；

f.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下读数。实验消耗KOH溶液的体积/mL待测酸的体积/mL121.6020.00221.7020.00325.6020.00

(1)填写空缺的操作步骤：

①______；

②______。

(2)上述滴定实验中，可选择酚酞为指示剂，如何判断反应达到滴定终点：_____。

(3)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_____mol•L-1(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中SO2使用量为_____g•L-1(保留3位小数)，由此可以判断其是否达标______。

(4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、原理综合体

23、回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到单质硫，该工艺中涉及反应为：

反应1：

反应2：

反应3：

①反应

________。

②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2的烟气的体积比是________。

(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下，写出转化中由制同时生成硫酸铵的化学反应方程式：________。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如题图1和题图2所示：

①图1中所示转化可以描述为分解为活性氢原子，________。

②图2中X的电子式为________。

③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如题图所示，500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是________。

五、填空题

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。

(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。

25、海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：

(1)①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成，发生的是_________反应(填氧化或还原)。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是__________________；_______________；

(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共价化合物)请回答下列问题