广西壮族自治区防城港市高中化学高一上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列叙述正确的是A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中

3、N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，与足量的充分反应后，可得到个分子B．常温常压下，的和混合气体含有的原子数为C．标准状况下，的原子个数为D．足量与浓反应，转移的电子数为

4、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴入：B．将丝插入溶液中：C．小块钠投入硫酸铜溶液中：D．往氧化镁中滴加稀盐酸：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、K+、I-、SOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SOD．无色透明的溶液中：Na+、NH、Cl-、OH-

6、在做碱金属钾在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到是A．B．C．D．

7、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y位于同一主族，常温下Y的单质是黄色固体。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜ZB．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C．Z单质的水溶液具有漂白性D．Y的非金属性强于Z

8、适当条件下，下表各组物质之间不能都通过一步反应实现的是

选项XYZAFeBNaNaClNaOHCNODSiA．AB．BC．CD．D

9、镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法中正确的是A．该合金属于化合物B．该合金能全部溶于盐酸溶液中C．该合金的熔点比镁和铝的都高D．该合金的硬度比镁和铝的都小

10、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl>C>SiB．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D．装置D起干燥气体作用

11、下列说法不正确的是A．H和D互为同位素B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C．和互为同系物D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体

12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

13、将4克甲醛(CH2O)在氧气中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2、H2O)通入盛有足量的过氧化钠固体的密闭容器中，则过氧化钠固体的质量增加A．4gB．2gC．8gD．12g

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I-＋H2O=O2＋I2＋2OH-，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2>O2D．反应生成1个I2时转移2个电子

16、铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“酸溶”工序适当加热可加快反应速率B．加入黄铁矿粉的工序为还原的工序C．“沉铁”发生反应的离子方程式为：D．此工艺流程的副产物可作氮肥二、计算题

17、将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。

(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。三、实验题

18、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；

(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。盐酸

分子式:HC1

相对分子质量:36.5

密度约1.18g.cm-3

HCl的质量分数:36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制470mL1mol·L-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒⑥试剂瓶。请回答下列问题：

①经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。

②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。

A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。

a.Y单质的熔点比Z单质的低

b.Y的化合价比Z的低

c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式_______。请指出元素T在周期表中的位置_______。

(4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。五、工艺流程题

20、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_____(写一条)。

(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_____。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_____