广西壮族自治区百色市高中化学高三下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料C．宣纸的主要成分是蛋白质D．“青铜神树”的主要成分是金属材料

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是

A．乙与丙互为同分异构体B．甲生成乙的反应类型为取代反应C．甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同D．乙与加成最多消耗

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备B.除去中的HCl杂质C.分离反应后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。

a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生

Ⅱ.电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________

(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________

(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________三、工艺流程题

9、利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：

①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；

②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；

③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。

回答下列问题：

(1)“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。

(2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为_____。

(3)在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。

①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。

②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。

(4)①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。

②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。

四、原理综合题

10、氮及其化合物在科研及生产中均有重要应用。

(1)下图为工业合成氨的流程图：

图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。

(2)该反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①写出参与化学吸附的反应方程式：_______。

②以上历程须克服的最大能垒为_______eV。

(3)合成氨热力学研究表明，反应在不同压强(p)和氮氢比下，平衡体系中氨的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。

①_______；a点对应的转化率：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。

②c点对应的小于a点对应的，原因为_______。

③a点对应的压强平衡常数_______(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

(4)为研究合成氨动力学行为，在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：编号反应时间

表面积020406080甲a3.02.62.21.81.4乙3.02.21.41.01.0①根据甲组数据，随着反应进行，减小，平均反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______。

②反应在接近平衡时净反应速率方程式为：，，分别为逆、正反应速率常数，、、代表各组分的分压，若平衡总压强为，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入和的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，则_______(取1位有效数字)。

11、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

(1)基态E原子价电子的轨道表达式_______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_______。

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有_______。

a．离子键

b．共价键

c．σ键

d．π键

e．配位键

f．氢键

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因_______。

12、有机物F在医学上可作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药。

已知：I．(易被氧化)

II．

III．R′OH+RCl→R′OR

请回答：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。

a．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

b．反应①②③中至少两个是氧化还原反应

c．化合物A具有手性

d．反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物B中的官能团名称是羟基、氨基以及___________；化合物C的结构简式是___________。

(3)写出D+B→F的化学方程式___________。

(4)化合物F分子中采取杂化的原子数目共___________个。

(5)同时符合下列条件的化合物B