广西壮族自治区岑溪市高中化学高一上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中杂质含量的影响，实验流程及结果如下。

沉淀剂1沉淀剂2沉淀剂3过滤检测结果实验1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一过滤少量浑浊实验2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一过滤少量浑浊实验3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一过滤大量浑浊实验4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起过滤大量浑浊

下列说法错误的是A．操作X是蒸发结晶B．“除杂4”发生了2个化学反应C．实验1中加入沉淀剂3后仅生成CaCO3D．由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4

2、下面关于钠的叙述中错误的是

A．钠着火只能用沙土掩埋灭火B．少量钠在实验室经常保存在煤油中C．钠在空气中会生成灰色的氧化钠D．若将钠投入图示的烧杯中，钠块会在水层和煤油层界面处游动并上下跳动

3、对于相同物质的量的和，下列说法错误的是A．氧原子数之比为1：2B．原子总数之比为3：4C．分子数之比为1：1D．质量之比为1：1

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：B．氯气通入溶液中：C．向稀硫酸中逐滴加入溶液：D．与足量溶液反应：

5、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、

6、实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是

A．A装置中盐酸可以换成硫酸B．B装置中盛放的是饱和NaCl溶液C．C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D．D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气

7、物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是

A．原子半径：Be、Mg、CaB．熔、沸点：Cl2、Br2、I2C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3D．酸性：HF、HCl、HBr

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．

9、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．氯气使湿润的有色布条褪色B．将铝片放入NaOH溶液中产生气泡C．向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀D．与水反应产生的气体能使带火星木条复燃

10、某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是

A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2

11、华南理工大学研究成果“如何分离H2O和D2O”发表在国际学术期刊《Nature》。下列关于H216O和D216O的叙述正确的是A．两者互为同位素B．两者所含中子数相等C．两者物理性质相同D．两者都能与金属钠反应

12、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B．铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为发生了氧化还原反应C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，不能和酸性食物共同食用D．氯气泄漏后，人员应向低处撤离

13、下列关于常见化学品的说法，错误的是A．油脂可用于生产肥皂B．深挖填埋用于处理废旧塑料品C．阿司匹林具有解热镇痛的作用D．过氧化钠在潜水艇中作为氧气来源

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、下列说法正确的是A．16gO3中所含氧原子的物质的量是1molB．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LC．标准状况下，30mLO2和20mLO3所含分子个数比为1∶1D．1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol

16、下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收B．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点二、计算题

17、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取xL的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________三、实验题

18、某次实验需用450mL0.35mol/L的溶液，某同学用密度为质量分数49%的溶液进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_______、_______。

(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的_______mL。

(3)配制过程：①用量筒量取所需质量分数为49%的溶液

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用

上述配制溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。

②用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。BG(1)G在元素周期表中的位置是___________B2A4的电子式为___________

(2)比较C、D、F离子半径大小___________(用化学式表示)，

(3)E与F相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．E单质的熔点比F单质低

B．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈

C．E的化合价比F低

D．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

(4)B6A6是煤干馏的主要产物之一，写出与液溴和铁粉混合时的化学方程式___________五、工艺流程题

20、柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂，微溶于水，不溶于无水乙醇，工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)为原料制备柠檬酸亚铁，流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为___________(填化学式)。

(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原反应已经完全