广东省湛江市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（

）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是正盐

2、化学表达需要借助化学专用语言，下列有关化学用语正确的是A．乙酸的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．的电子式：D．乙醇的结构简式：

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18gD2O中含有的中子数是9NAB．标准状况下22.4LSO3含有的分子数为NAC．56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAD．0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数目为0.5NA

4、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列化学用语书写正确的是A．次氯酸钠的电离方程式：B．制作印刷电路板的离子方程式：C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：D．少量氯水滴入NaI溶液的离子方程式：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>XB．离子半径：X2+>R3+>T2-C．最高价氧化物水化物的碱性：R>XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z

8、下列行为不符合安全要求的是A．金属钠与水实验探究时要带好护目镜B．制备有毒气体应在通风橱内进行C．氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D．不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

9、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z同周期，X、Y相邻，Q、Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法错误的是A．最高价含氧酸的酸性：Z>YB．简单离子的半径大小：X>QC．X的氧化物是两性氧化物D．最简单氢化物的稳定性：Q>Z

10、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C．从海水中可以得到，电解饱和食盐水可制备D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

11、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是B．用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

12、下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

13、利用水煤气(主要成分、CO)可将在高温下还原成硫单质，从而实现脱硫。主要发生了下列反应：

反应Ⅰ：

kJ⋅mol

反应Ⅱ：

kJ⋅mol

在恒压条件下用水煤气还原，起始时条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为B．反应Ⅱ的C．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化D．的kJ⋅mol

14、下列说法不正确的是A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多B．在特定条件下，反应热等于焓变C．一个化学反应的焓变与反应途径无关D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从b流出，经外电路流向aC．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+D．该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

18、如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是

A．铜极上有气体放出，溶液pH变大B．锌是正极，铜是负极C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极D．锌极上发生了氧化反应

18、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L二、工艺流程题

19、工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下：

回答下列问题：

(1)在接触室中发生的反应是，该反应属于_______(填字母)。

a．氧化还原反应

b．离子反应

c．化合反应

d．可逆反应

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______。

(3)利用废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的离子方程式为_______。

(4)我国排放标准限值为。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气直接接触以吸收(反应生成)，若烟气含量为，试计算每立方米烟气至少需要浓度为氨水_______L(用含a、b的代数式表示)，才能使该烟气排放值为。

(5)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。氯水和都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

(6)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：。按题目给出的信息，在第二步与按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应(基元反应)的方程式_______。三、实验题

20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。

【查阅资料】

ⅰ．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。

ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。

ⅱ．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。

ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。

请回答下列问题：

(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。

(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。

(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。四、周期表推断题

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。元素WXYZ相关信息原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构某种核素常用于测定文物年代气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍

完成下列填空：

(1)W所形成的负离子的电子式为___________，该离子核外能量最高的电子位于___________(填电子层符号)层。

(2)X用于测定文物年代的X核素的符号为___________；该核素核内中子数与质子数之差为________。

(3)证明Y的气态氢化物极易溶于水的实验装置如所示。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是_______

A．HCl和H2OB．O2和H2OC．HCl和AgNO3溶液D．CO2和NaOH溶液(4)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性大小___________(用化学式表示)。

(5)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液Ⅰ的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液Ⅲ中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施______。

五、有机推