广西壮族自治区防城港市高中化学高三上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒B．乙二醇常用作汽车发动机的防冻液，原因是乙二醇能降低水的凝固点C．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中含有的阴离子数目为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．与足量的在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体、电路中转移电子数为

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、香茅醛可用于食用香精，其结构简式为

，下列有关香茅醛的说法错误的是A．能发生银镜反应B．分子中有2个手性碳原子C．两种官能团均可与溴水反应D．核磁共振氢谱有8组峰

6、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

7、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______

(2)装置B中的试剂是_______

(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______

②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______

(4)装置E的作用是：_______

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______三、工艺流程题

9、三氧化二铬为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：

已知：①；

②“滤渣III”主要成分为；

③为，；

④

。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为的总化学方程式为___________。

(2)“滤渣IV”主要成分是___________，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为___________，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为___________，若“溶液III”中含，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至___________。

(3)“滤渣I”中加入“酸A”是___________(填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是___________(填序号)。

a．硫酸b．盐酸c．硝酸d．NaOHe．氨水f．

(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

四、原理综合题

10、以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为

。回答下列问题：

(1)的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为_______kJ。

(2)在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。

①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______K。

②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是___。

(3)以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应：

。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。

①图2中，表示反应

的是直线_______(填“甲”或“乙”)。

②计算1250K时，反应的平衡常数___。

③在图3中补充完成

反应过程中的能量变化曲线___。

11、钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石矿()为原料制备高纯度。简易流程如图：

已知：、的沸点依次为、。的结构与相似。

请回答下列问题：

(1)属于______晶体，其空间结构是______形。用热水与四氯化钛反应的目的是______。

(2)实验室配制溶液的方法是______。

(3)实验室完成操作C需要的主要仪器为酒精灯、泥三角、三脚架、______。

(4)的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为、、，以晶胞参数建立原子坐标系，则1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。

①白球表示______(填元素符号)原子。

②3号原子的坐标为______。

③该晶胞的密度为______。

12、合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。

(2)C中含有的官能团有___________；反应⑤中加入的试剂为___________。

(3)E的结构简式为___________；反应④的化学方程式为___________。

(4)D的同分异构体中，符合下列条