广东省韶关市高中化学高一上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调pHB．饱和食盐水中先通入的气体为C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：D．图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性

2、下列有关金属钠的说法不正确的是A．少量钠可保存在煤油中B．钠可以从四氯化钛水溶液中置换出钛C．钠在空气中加热会生成淡黄色固体D．工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，23g乙醇分子中含有的化学键总数为4B．2mol与2mol充分反应后，容器内气体分子数为3C．1mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：B．过量Fe和稀的反应：C．向溶液中通入少量：D．氨水吸收足量的反应：

5、下列各组离子在Na2SO3溶液中能大量存在的是A．K+、Fe2+、ClO-、COB．Ca2+、Ag+、NO、Cl-C．K+、H+、NO、SOD．NH、Na+、Cl-、SO

6、下列实验方法或操作错误的是A．分液漏斗在使用前要检查是否漏水B．分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出C．利用分液法，可以分开水和花生油的混合物D．用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层

7、下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/0.770.740.751.170.991.10主要化合价+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3下列说法中错误的是A．X与Y可以形成阴离子B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．化合物XY2和中，化学键类型相同

8、在实验室制备下列物质中，理论正确、操作可行、环境友好的是A．CCOCO2Na2CO3B．FeFe2(SO4)3溶液Fe(OH)3溶液C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

9、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是A．奥密克戎病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂D．La－Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气

10、如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是

①浓硫酸

②NaOH溶液

③水

④饱和食盐水A．①④B．②③C．①②D．②③④

11、下列说法不正确的是A．和是两种不同的核素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和互为同位素D．与在元素周期表中处于同一主族

12、生活离不开化学，对下列生活中的化学有关叙述正确的是A．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应B．月光穿过薄雾能形成光亮的“通路”的本质原因是：雾是一种胶体C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．氢氧化铁胶体是带电的

13、如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是

A．A为，可用作供氧剂B．C和F都是氧气C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为D．H在潮湿空气中发生的反应是

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolB．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KClC．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在

16、某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合物，受到撞击时发生反应如下：。下列说法错误的是A．该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求B．加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量C．可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧D．每生成64gCu，该反应转移2mol电子二、计算题

17、平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量_____________；

（2）镁离子的物质的量_____________；

（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。三、实验题

18、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol•L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(

)

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(

)

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____。

A.浓盐酸挥发，浓度不足

B.配制溶液时，未洗涤烧杯

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出四、周期表推断题

19、短周期主族元素W、M、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置是_____，X、M、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。

(2)X的单质与强碱溶液反应的离子方程式_____。

(3)的电子式为_____。

(4)W与Y形成的化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其结构简式为_____(答出一种即可)。

(5)原子序数为35的元素Q与Z的非金属性Q_____Z(填“>”“<”或“=”)，若用实验证明你的观点，所需试剂为_____。五、工艺流程题

20、某学习小组在实验室用粗盐(含杂质)模拟“侯氏制碱法”并对产品进行提纯。回答下列问题：

(1)气体X为___________，其电子式为___________，它的实验室制法为___________(用化学方程式表示)。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有___________。

(3)反应Ⅱ中产生的___