广东省汕尾市高中化学高二上册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．“以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作

2、下列离子方程式书写正确的是A．将少量通入到溶液中：B．向酸性溶液中滴加：C．向饱和溶液中通入足量的：D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：

3、下列判断正确的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：

4、根据实验目的，下列实验设计及结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究官能团的相互影响分别向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，更易发生加聚反应B验证乙醇消去生成乙烯将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯C探究纤维素的水解将脱脂棉放入试管中，滴入90％硫酸捣成糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生纤维素未发生水解D探究苯酚的性质取2mL苯酚溶液放入试管中，滴加几滴溴水，无白色沉淀生成苯酚不能和溴水反应A．AB．BC．CD．D

6、如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是

A．a点B．b点C．c点D．d点

7、哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

8、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol、1mol4mol2mol、1mol平衡v1v2v3平衡c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率平衡常数K①v1<v2

②v1<v3

③c2<2c1

④c2>2c3

⑤p2>2p3

⑥p2<2p1

⑦⑧

⑨

⑩

以上说法正确的有A．6B．7C．8D．9

9、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是

A．B的起始物质的量为0.02molB．若s，生成物C在段的化学反应速率为C．时刻改变的条件可能为降温D．时刻改变的条件可能为充入0.1molB

10、在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y为B．为C．为D．Z为

11、在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡时的转化率为75%B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动C．该条件下，第9min时大于第3min时D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

12、常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大D．溶液中的值减小

13、NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/LC．加入NaHA晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

14、利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A．①测量中和反应的反应热B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C．③探究压强对平衡的影响D．④证明醋酸为弱酸

15、已知：100℃时，，该温度下，测得某稀溶液中。下列有关该溶液的说法错误的是A．该溶液的pH=7，为中性溶液B．该溶液中由水电离出的H+浓度可能是C．该溶液可能是盐溶液D．该溶液可能是碱溶液

16、对下列事实用方程式解释错误的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．水溶液呈碱性：C．明矾净化水：D．溶于水：

17、25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、室温下，将NaOH溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、时，用溶液滴定某二元弱酸被滴定分数、及物种分布分数如图所示：(提示：虚线是物种分布分数曲线，实线是变化曲线)下列说法错误的是

A．用溶液滴定溶液可用酚酞作指示剂B．溶液中：C．溶液呈酸性D．从起点滴加溶液至交点a，水的电离程度先减小后增大二、填空题

21、在工业生产中具有重要作用。

(1)

①已知，反应的随温度的变化是图1中的___________(填“”或“”)。

②工业以为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．温度越低越有利于工业合成

B．合适的硅铝比为0.15

C．在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响

D．内，的产量

(2)已知在催化剂M作用下，。

①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为只与温度相关，则反应的平衡常数___________(用含的式子表示)。

②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图___________。

(3)已知，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i：___________；步骤ⅱ：___________。三、实验题

22、加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下硝酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_______

(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过_______、过滤、洗涤、干燥等步骤温度20406080水

(3)已知：；

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量溶液，使与反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为的溶液滴定，消耗时恰好反应完全。

①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为_______、_______

②该实验可以用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是_______

A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C.为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低四、原理综合体

23、H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)H2S的空间构型为_______。

(2)用H2S和天然气生成CS2的反应为

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.；

则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，tmin后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。

(4)向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”)

②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V0的代数式表示)。

③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。

A.增大压强

B.再充入

C.再充入H2S

D.充入He

E.使用高效催化剂五、填空题

24、国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。

(1)湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______。

②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。

③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。

(2)处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。

③常加入CaCO3实现沉淀转化，反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为_______。

25、(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_________；

(2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol，已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_________________。

(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)