广西壮族自治区防城港市高中化学高二上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

2、下列电离方程式不正确的是A．B．C．D．

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C探究催化剂对反应速率的影响将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的溶液中，对比产生气泡的快慢D检验的存在向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生

A．AB．BC．CD．D

6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B．合成氨工业用铁触媒作催化剂C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅

7、下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是

A．B．C．D．

8、在80°C时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。起始浓度如下表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时NO2的转化率为50%。下列判断错误的是容器甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．温度升至90°C，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

9、汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023B．该反应ΔH<0C．反应的平衡常数K=D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

11、在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

∆H>0。下列说法不正确的是A．∆S>0B．反应在高温下能自发进行C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态

12、对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多

13、已知：100℃时，，该温度下，测得某稀溶液中。下列有关该溶液的说法错误的是A．该溶液的pH=7，为中性溶液B．该溶液中由水电离出的H+浓度可能是C．该溶液可能是盐溶液D．该溶液可能是碱溶液

14、向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．300s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]D．反应到100s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)

15、常温，在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的钡离子恰好完全沉淀时，溶液pH=11(忽略溶液混合时的体积变化)，则氢氧化钡与NaHSO4的体积比为多少？A．1：4B．1：1C．1：9D．1：2

16、下列实验中，不能达到实验目的是。ABCD由制取无水固体证明测定溶液的浓度验证平衡：

A．AB．BC．CD．D

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干获得氯化铝固体B．某实验中用食盐水洗涤氯化银沉淀C．一定温度下反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，压缩容器体积观察到气体颜色先变深后变浅，但比原来的颜色深D．H2O2溶液与酸性FeCl2溶液混合时观察到颜色由浅绿色变成黄色，产生的气泡越来越多

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19、常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合

20、室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6B．a、b、c三点溶液均显中性C．b、d两点溶液的离子总浓度不同D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1二、填空题

21、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为____________；

②达到平衡时反应放出的热量为_______；

③此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

温度关系：T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。三、实验题

22、I.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。

(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。

(2)设计检验晶体在空气中变质的实验方案：_______。

II.溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下。

步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。

步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)

(3)准确量取溶液的玻璃仪器是_______。

(4)确定滴定终点的现象为_______。

(5)根据上述步骤计算出原溶液的物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

(6)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视四、原理综合体

23、I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率_______。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_______倍。

②若容器内温度升高，X的转化率减小，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在时增大了压强B．在时加入催化剂C．在时降低了温度D．时X的转化率最高

Ⅱ.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(5)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

A.碳棒

B.锌板

C.铜板

(6)图2中，钢闸门C做_______极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。五、填空题

24、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

①请写出“化学法”得到FeO的离子方程式______。

②请写出阳极的电极反应式(含FeO)______。

25、Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

(2)乙池中c极的电极反应_______。

(3)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

(4)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)A．B．C．D．(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧