广西壮族自治区崇左市高中化学高三上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒D．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于C．标准状况下，1LCl2溶于水形成1L溶液，个数为D．1molSiO2含有的共价键数目为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、有机物A(键线式结构如图所示)可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

6、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列说法正确的是(

)A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5molClO2，转移___________mole－。三、工艺流程题

9、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。

(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。

①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。

②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小

B.x、y两点对应的溶液中不相等

C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动

D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小

(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

四、原理综合题

10、是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：

(1)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。

几种化学键的键能如下表所示：化学键(中)(中)键能abcdex

则x=_______(写出计算表达式)；

②若反应Ⅱ逆反应活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。

(2)向2L容器中充入1mol和2mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：

①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为_______，图Ⅰ中C点的转化率为_______。

②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(3)若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度时化学平衡常数_______。

11、利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示

回答下面问题：

(1)“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底’。形成超分子时，C60与“杯酚”之间的作用力是_______。

(2)利用

(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”。

①对叔丁基苯酚中碳元素的杂化类型是_______。

②甲醛(HCHO)分子的空间构型是_______。

(3)①C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿的原因是_______。

②甲醇(CH3OH)在水中溶解度比CH3Cl大的原因是_______。

(4)C60的晶胞结构如下所示。

①每个碳60晶胞中含有_______个C60分子。

②每个C60分子周围最多可以有_______个紧邻的C60分子。

(5)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。

①则该化合物的化学式为_______。

②若该晶体相邻Se和Mn核间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。

12、双氯酚酸钠具有良好的清热消炎作用，化合物(H)是合成双氯酚酸钠的重要中间体，其一种合成路线如下所示：

已知：有机物分子中若含有一个手性碳原子(该碳原子连有4个不同的原子或原子团)，则存在两种立体异构体。

回答下列问题：

(1)有机物B的名称为___________，有机物E中含氧官能团的名称为___________。

(2)反应①所需要试剂为___________，有机物H中N原子杂化方式为___________。

(3)反应⑥的反应类型为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体有___________(含立体异构)种。

A．能与FeCl3发生显色反应