广东省湛江市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

2、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃，101kPa时，22.4L的HF含有电子数为B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为C．0.1NaCl溶液中含个数为D．一定条件下，在密闭容器中2mol与1mol发生反应，所得混合物中硫原子数为

3、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应

5、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

6、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料，其制备原理为：+CH3CH2OH+H2O，制备流程如下：

已知：2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196°C；2-呋喃甲酸的沸点为230°C，乙醇的沸点为78.4°C；苯与水可形成共沸物的沸点为69.25°C。

回答下列问题：

(1)反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，步骤I中采用的反应装置为_______(填“A”或“B”)。

(2)步骤II中蒸馏的主要目的是为了除去_______，控制温度应略高于_______°C。

(3)步骤III中采用的洗涤装置是_______(填“C”或“D”)，有机相从_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

(4)步骤IV中无水MgSO4固体的作用是_______。三、工艺流程题

9、采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示。

已知：①Ksp(MnS)=2.6×10﹣10，Ksp(NiS)=2.0×10﹣21；

②生成氢氧化物的pH见下表离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列问题：

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。

(2)加入量MnO2的目的是_______。

(3)常温下，已知K(NH3•H2O)=4×10﹣5，则0.1mol/L的NH3•H2O的pH约为_______(lg2=0.3)。

(4)“调节pH”操作中pH控制范围为_______。

(5)“除杂”加入MnS，请写出此过程发生的离子方程式：_______。当该反应完成后，滤液中的Mn2+和Ni2+的物质的量浓度之比是_______。

(6)“沉锰”过程中温度和pH对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

四、原理综合题

10、以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

(1)催化还原制甲醇反应过程中，各物质的相对能量变化情况如下图所示。该方法需通过两步反应实现，总反应的热化学方程式为___________，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。

a．

b．平衡常数不变

c．总压强不变

d．混合气体的密度保持不变

(2)按照投料，在恒容密闭容器反应进程中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。

①压强由小到大的顺序是___________。

②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是___________。

③同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施有___________(写一条即可)。

(3)一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为___________，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极产生标准状况下___________。

11、第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。

卟吩分子中N原子采取___________杂化，血红素中心离子的配位数为___________，血红素中含有的化学键有___________(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．氢键

d．配位键

e．金属键

(2)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为apm。

①已知阿伏伽德罗常数为，则NiO晶体的摩尔体积___________。(列出算式)

②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。

③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：(“Boc—”表示)

请回答：

(1)化合物A的结构简式是___________，化合物E的结构简式是___________。

(2)下列说法不正确的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式为C．D→E属于还原反应，也属于取代反应D．G与足量反应的产物，含有4个手性碳原子(3)写出F→G的化学方程式___________。

(4)G→H的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，已知该化合物为对称性分子，且氢原子比例与H相同。用键线式表示其结构___________。

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立