广东省珠海市高中化学高二下册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5B．溶液中含有的数为0.1C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo1/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3D．15g甲基()含有的电子数为9

3、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

4、下列不属于有机物种类繁多的原因A．碳原子的结合方式种类多B．碳原子的空间排列方式多样C．碳原子化学性质活泼D．存在同分异构现象

5、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气

6、某电化学装置如图所示，下列叙述正确的是

A．由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近移动B．电子移动方向C．Y与滤纸接触处变红D．X极的电极反应式为

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、晶体呈白色，是一种良好的有机合成催化剂，实验室用如图所示装置制取。

已知：易溶于盐酸微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：

（无色溶液）

（1）仪器a的名称为_________；装置A中反生反应的化学方程式是_________________。

（2）装置B中发生的离子反应方程式为____________；当溶液中出现___________现象时，说明反应已经完成，可以停止实验。

（3）实验结束，在锥形瓶B中加入水的目的是_____________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g于锥形瓶中，加入过量的溶液，不断摇动；

②待样品溶解后，加入蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为。

上述相应化学反应为、，则样品中的纯度为______________（保留三位有效数字）。三、工艺流程题

9、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为(铁酸镍)NiO、FeO、CaO、等］中回收的工艺流程如下：

已知在350℃分解生成和，回答下列问题：

(1)焙烧前将矿渣与粉碎研磨，粉碎的目的是______。

(2)“浸渣”的成分有、、外，还含有______(化学式)。

(3)矿渣中部分FeO有氧焙烧时与反应生成的化学方程式为______。

(4)已知除钙后溶液中，则此时溶液中的______。

(5)以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示(a与b是离子交换膜)。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。

①电解时阳极的电极反应式为______。

②离子交换膜b为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。四、原理综合题

10、CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。

例如可以用CO2、H2为原料合成CH3OH反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

(1)CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________

(2)CO2加氢制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化剂表面进行，其反应历程如图所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法正确的是___________。

A．若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO2，催化剂对反应物的转化率无影响B．催化剂可以降低反应活化能和反应热C．反应②中存在共价键的断裂和共价键的形成D．水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%(3)在K℃下，分别将0.20molCO2、0.40molH2充入2L和1L的2个刚性容器中，发生反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)。实验测得CO2的体积分数随时间变化如图所示：

①比较a、d两点对应的v(CO2)大小：va(正)___________vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到d点，用浓度变化表示的反应速率为v(H2)=__________mol·L－1·min－1。

②在温度一定，压强P0MPa时，在2L密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp=___________(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、2023年3月16日发布的最新款华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：

(1)写出基态C原子的电子排布式_______。

(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。

①氧硫化碳(COS)含有的化学键类型_______。

A.σ键

B.π键

C.金属键

D.离子键

②C、O、S的电负性大小顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。

石墨烯中C原子的轨道杂化方式为_______，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有个_______C原子。

(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低_______(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因_______。

(5)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温