广东省韶关市高中化学高三下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是A．“液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能B．氢能作为新能源的优势是便于储存和运输C．发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全D．海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中离子总数为0.2NAB．24gMg在空气中完全燃烧，转移电子的数目为2NAC．标准状况下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3∙H2O和的总数为0.1NAD．2molNO2发生反应2NO2N2O4，当NO2的转化率为10%时，体系中O原子总数为4NA

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

A．利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

7、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．为负极，发生氧化反应，电极反应式为：B．装置工作时，电子从极流入极，然后经溶液流入极C．电极反应式为D．若极消耗，则中左侧溶液质量减轻

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。

已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)锶与镁位于____族，属于____区。

(2)由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)装置A中a导管的作用是____。

(4)操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用装置B和C制备Sr3N2

利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是____。

(6)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为____。

III.测定Sr3N2产品的纯度

步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)产品纯度为_____%(计算结果保留一位小数)。三、工艺流程题

9、工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和双氧水D．溶液(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。

(5)铋酸钠纯度的测定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。

取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。四、原理综合题

10、将二氧化碳加氢转化为高附加值的化学品或液体燃料是二氧化碳资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇被认为是最可能的利用路径，主要涉及反应如下：

反应I：

反应II：

请回答下列问题：

(1)已知的燃烧热和CO的燃烧热，水的汽化热(1mol从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为40.8kJ/mol，则反应II的_______。

(2)和在某NiO支撑的表面的反应历程如下图所示。(TS表示过渡态)

决定总反应速率的步骤的反应方程式为_______，该步骤的活化能_______eV。

(3)恒定压强P下，体积比1：3的和发生反应I、反应II，反应相同时间，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态的转化率和的选择性随温度的变化[的选择性]

①当温度高于260℃时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②260℃时，甲醇产率的实验值是_______。220℃-260℃甲醇的选择性随温度升高降低的原因是_______。

③220℃时，反应II的化学平衡常数_______。

11、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。

(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。

(2)和键角较小的是，原因是___________。

(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。

A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在中给出孤电子对，提供空轨道

C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

①中B的原子杂化类型为___________杂化。

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________

(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔

②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。

12、W可用于生产治疗高血压药物的有机物，以芳香烃A等物质为原料制备W的一种路线如图所示：

已知：

①；

②；

③

。

回答下列问题：

(1)

的化学名称为___________。

(2)D→E的反应类型是___________；一个G分子中手性碳原子的数目为___________。

(3)X、W的结构简式分别为___________；Y中含氧官能团名称为___________。

(4)B→C的化学方程式为___________。

(5)满足下列条件的D的同分异构体共有______