广东省中山市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纤维属于高分子合成材料D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

2、下列反应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2OC．锌与氧化铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水电离出的的溶液中：D．的溶液中：

4、某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是

A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的而气体：>4

6、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

7、已知：①

②

③

下列叙述错误的是A．B．1mol和的总能量等于的总能量C．反应②中若生成，将变小D．在常温下，反应③能自发进行

8、在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15

下列说法正确的是A．温度：T1＞T2B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时N2的浓度增大

9、下列实验事实和所对应实验结论均正确的是选项实验事实实验结论A催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液时加入盐酸盐酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀产生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

10、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（

）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

11、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067mol·L-1·s-1B．6s后，反应停止了C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2DD．在0～4s内，v(A)=3v(D)

12、下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少

13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；H>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、下列说法正确的是A．25℃时，水电离出的溶液，其pH>7B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸

15、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：B．浓度为的碳酸氢钠溶液：C．浓度为的溶液：D．浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：

16、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究葡萄糖的还原性在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象B探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀C验证草酸为二元弱酸用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，使用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍D探究水解程度：用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点C．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)为D．时，两溶液中

18、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mmol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（

）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol∙L−1D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86mol∙L−1

19、下列说法中正确的是A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

20、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、填空题

21、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

(1)增加C用量，平衡_____(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同)，c(CO2)____。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)

(2)增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_____，c(CO2)_____。

(3)通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_____，C的物质的量____。

(4)保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡_____，c(CO2)_____。三、实验题

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，其某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

(1)配制250mL0.1000mol•L-1标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__、__。

(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用__(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.3920.39第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00

(3)滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛__。

(4)①判断达到滴定终点的方法是__。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__mol•L-1。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__(填字母)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．滴定终点读数时俯视读数D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失四、原理综合体

23、温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．该催化剂使反应的平衡常数增大B．过程中，有C-H键断裂和C-C键形成C．生成乙酸的反应原子利用率100%D．

II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：

①

②

(2)反应的_______

(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______﹔

ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。

a．低温、低压

b．高温、高压

c．高温、低压

d．低温、高压

Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：

(4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。

(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______。

(6)室温下，当电解池中共产生(已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为_______。五、填空题

24、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

(3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填