广西壮族自治区北海市高中化学高考模拟期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中，我们经常听说PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字样，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是A．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为4NAB．92g该物质中含有碳碳双键的数目为3NAC．1mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应D．1mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是A．联苯(

)属于苯的同系物，其一溴代物有4种B．苯甲酸共有5种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)C．和互为同分异构体且属于位置异构D．分子式为且能与Na反应产生的同分异构体有4种

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A．二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。四、原理综合题

10、烟气脱硝、脱硫是环保研究的重要话题。

(1)利用催化还原氮氧化物(技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术

①技术的主要化学反应之一是，则该反应的化学平衡常数表达式_______。该反应的平衡常数随温度的升高而减小，则该反应的△H_____0。(填“”、“”或“”)。

②技术的另一主要反应为

。和在有氧条件及催化作用下，当反应温度升高到转化率明显下降，产率明显上升(如图所示)的可能原因是_______。(用化学方程式表达)

(2)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图所示。

已知：

①写出该脱硝原理总反应的热化学方程式：_______。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。

③曲线在温度以后脱销率下降的原因是_______。

(3)选择性催化还原法的脱硝原理为：

常温下，向固定容积的密闭容器中加入、，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图所示。

①计算之间的平均反应速率_______。

②若采用固定的密闭容器，其他条件不变，达到新的平衡时，容器内的压强_______填写“大于”、“小于”或“等于”的转化率______

(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

11、氮、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在___________种氢键，任写其中的一种___________；

②氨水中含有配位键的粒子有H3O+和X，则X的离子符号为___________，X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如图，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为___________；P元素的化合价为___________。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为___________。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是____________________。

(3)As的电子排布简式为：[Ar]___________；它有两种含氧酸：H3AsO4和H3AsO3，其中酸性较强的是___________。

12、双氯酚酸钠是一种抗炎镇痛药，心冠患者在发热发烧时为减轻疼痛，也可服用此药，其合成方法为：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式为C6H10O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，其比为1：2：2，则A物质的结构简式为______。B中含有的官能团名称为______。

(2)由C→D的反应过程中，可能涉及的反应类型是______。

(3)写出由D→E的化学反应方程式：______。

(4)分子式为C4H7NCl2，其分子结构中，含有一个由氮原子参与形成的环，其核磁共振氢谱显示有2组