广西壮族自治区岑溪市高中化学高二上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述错误的是A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．天然气是二级能源

2、下列离子方程式正确的是A．用可以除去溶液中的：B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

C．制乙酸乙酯：D．用惰性电极电解饱和溶液：

3、在给定的四种溶液中，选项中的离子能大量共存的是A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、B．常温下pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、C．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、、、Al3+

4、我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如下图：

有关物质的性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-23136遇潮湿空气产生白雾下列说法错误的是A．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发B．实验开始时，先用N2或CCl4蒸气将装置中的空气排出C．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化D．B中TiO2反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小

7、下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH>0，ΔS＜0B．ΔH>0，ΔS>0C．ΔH＜0，ΔS>0D．ΔH＜0，ΔS＜0

8、某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

9、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．活化能：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z是反应的催化剂

10、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变D．升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小

11、在一密闭容器中，某反应的平衡常数表达式为，该反应达到平衡后，下列说法不正确的是A．仅升高温度，的浓度增大，则该反应的B．仅减小压强，的物质的量浓度减小C．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡D．该反应的化学方程式为

12、25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

13、25℃时，纯水的Kw=1×10-14，100℃时，纯水的Kw=1×10-12，这说明A．100℃时水的电离常数较小B．前者c(H＋)比后者大C．水的电离过程是一个吸热过程D．Kw和温度无直接关系

14、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的：B．a、b、c三点的电离程度：C．用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：

15、下列说法正确的是A．常温下，用pH计测得溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的C．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D．100mLpH=2的新制氯水中，

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝的氧化性比的强B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大结合的能力：D向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯A．AB．BC．CD．D

17、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若，则X、Y都是弱碱B．相同温度下，X的电离平衡常数小于YC．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强D．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

19、下列说法或关系式正确的是A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH一定等于7B．常温下，c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO能大量共存C．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D．某反应的ΔH<0，ΔS>0，则该反应在任何温度下都能自发进行

20、常温下，下列关于溶液的说法错误的是A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则D．将溶液稀释，pH减小二、填空题

21、将转化为等有机物是资源化利用的途径之一、

已知：i．主反应为；

ii．副反应为。

(1)催化加氢也可得到气态甲醇，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)在恒温恒压条件下，向密闭容器中通入、、的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化如图所示。

①一定温度下，的平衡产率小于的平衡转化率的原因是_______，由此知a________0(填“>”或“<”)。

②前后，的平衡转化率先降低后升高，原因是_________(填字母)。

A．前反应设有达到平衡，后反应达到平衡

B．前以反应ⅰ为主，后以反应ⅱ为主

C．反应ⅰ、ⅱ在前生成，在后消耗

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ⅰ。反应经达到平衡状态，测得平衡时容器内的浓度为，则内用浓度变化表示的平均反应速率________，反应ⅰ的平衡常数K=________(结果保留两位小数)。三、实验题

22、二氧化氯具有氧化性，能杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜。可用测定溶液中的含量，实验方案如下：

步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。

步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)

(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是_______。

(2)确定滴定终点的现象为_______。

(3)根据上述步骤计算原ClO2溶液物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是_______。(填字母)A．滴定时要适当控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(5)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视四、原理综合体

23、习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是_______。写出吸收池中反应的化学方程式_______。

(2)和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)将和作为原料制造合成气的方法如下：200℃时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、发生如下反应：

。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CO体积分数0.30.30.20.2①此温度下该反应的平衡常数_______。

②为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线(如图)：和。则与相对应曲线是图中_______(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时、相应的平衡点分别为_______(填字母)。

五、填空题

24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。

已知：①，，，②溶解的，③当某离子浓度时，该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)焙烧得到的尾气为___________。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，“分步沉淀”是将、和分别沉淀，所用试剂a为___________，由信息可得将完全沉淀时应调节的范围为___________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是___________(填化学式)。“酸溶渣”的成分是___________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任写一点即可)。

(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是___________。

(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________，循环利用。

25、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发