广东省汕头市高中化学高二上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

2、宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是A．的水溶液呈碱性：B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：C．用溶液做导电性实验，灯泡发光：D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：

3、某澄清溶液中可能含有、、、、、、、离子中的几种，且每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，对该溶液进行如下试验，对应操作与现象如下：

实验①：取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变红色；

实验②：取少量溶液，加入铁屑，产生无色气泡，在试管口变红棕色；

实验③：取100mL溶液，滴加足量溶液，产生2.33g沉淀。

下列说法正确的是A．无法确定和的存在B．肯定存在的有、、、、C．肯定不存在的有、、D．肯定不存在

4、利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是

A．利用装置Ⅰ制取乙烯B．利用装置Ⅱ除去乙烯中的和C．利用装置Ⅲ收集乙烯D．利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

7、图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是

A．反应①在温度a时的平衡常数为1B．反应②的平衡常数随温度升高而减小C．图示温度范围内，③是自发进行的D．任何温度下均可用还原制备

8、温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是A．温度为T时平衡常数B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时C．后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)<v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80%

9、尿素在1773年由Rouelle从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸(Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是

A．Om、Cit与Arg互为同系物B．反应过程中Om是催化剂C．Cit与发生加成反应生成ArgD．Arg中所有C、O、N原子共平面

10、100℃时，把通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为。60s时，反应已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A．0-2s内用表示的反应速率为B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，D．平衡时，的转化率为40%

11、T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，发生反应，达到平衡时，O2(g)的物质的量分数为，下列说法可以说明该反应达到平衡的是A．容器内的压强不再发生变化时B．容器内气体的密度不变时C．SO3(g)的体积分数为40%时D．SO2(g)的转化率为50%时

12、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液的pH增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(CH3COO-)增大

13、水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性

14、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液

15、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为a<c<bB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为d>c>bD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

16、常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有

a．②和③混合，所得混合溶液的大于7

b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④

c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<②

d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>②

e．①和③混合，混合液的约为7A．2项B．3项C．4项D．5项

17、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸馏水B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．当pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1

20、下列4种溶液均由浓度为0.1mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(pH＞7)，下列各项排序错误的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空题

21、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：

(1)的电子式为___________，分子的立体构型为___________。

(2)某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为2∶1时开始反应。

①当的体积分数为10%时，的转化率为___________。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度

b．气体总压

c．与体积比

d．的体积分数

(3)一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)将和的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备和，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。

①a电极上发生的电极反应式为：和___________。

②a和b两电极生成的气体的物质的量之比___________。三、实验题

22、某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下(夹持装置省略)：

①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。

②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。

③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。

④做空白实验，消耗了碘标准溶液。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。

(2)装置图中仪器b的名称为_______。

(3)通入的目的是_______。

(4)利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______*。

(5)下列操作会使测定结果偏大的是_______。

A.未用标准液润洗滴定管

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数时平视，终点读数时俯视

(6)滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。四、原理综合体

23、甲醇()是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：

(1)将转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO-HH-HC-HC-O键能/(kJ·mol)803464436414326则反应_____kJ⋅mol，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。

(2)反应的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为_____(用含K、、的代数式表示)，反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是_____(填标号)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均减小，且减小的程度更小

C．增大、减小，平衡正向移动

D．、均减小，且减小的程度更小

(3)甲醇脱氢可制取甲醛：。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1mol发生上述反应，反应tmin时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。

①由图判断，D点：_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；0~tmin内，消耗甲醇的反应速率：B点_____D点。

②若C点为平衡点，则A、C点对应容器的体积比_____，C点时容器总压强为MPa，则该反应的压强平衡常数_____MPa(以物质的分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。五、填空题

24、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

25、（1）如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

②逸出的气体E是_____________；流出物质G的溶质是_____________（写出化学式）。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接____________。产生H2的的电极反应式是________________。

②改变