广西壮族自治区贵港市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为B．标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为C．溶液中含氧原子数目为D．与足量完全反应转移电子数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定条件下反应合成。下列说法正确的是

A．可用FeCl3溶液检验Z中是否含有化合物YB．X与氢气反应的产物无对映异构体C．Z在酸性条件下水解最终可以得到4种物质D．1molZ与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

6、实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

7、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。

(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

(5)活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni(OH)2，工艺流程如图所示。

已知：①次亚磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；

②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填标号)。A．研磨粉碎的目的是增大反应速率B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C．过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D．“滤渣I”的主要成分为H2SiO3(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。

a．KSCN溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

C．酸性KMnO4溶液

(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2.5，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(4)①“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

②若“沉镁”后溶液的pH=8.0，则此时Ni2+浓度约为_______mol·L-1(已知：100.4≈2.5，

Ksp[Ni(OH)2]=10-14.6)。

(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。四、原理综合题

10、化石燃料燃烧排放的氮氧化物()需要加以处理，以氨气为还原剂的(选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂，然后在催化剂的作用下将烟气中的，还原成清洁的和。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①(标准反应)

②(慢速反应)

③(快速反应)

④(副反应)

计算反应③的__________。

(2)下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是__________。

(3)若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：__________；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在__________(选填“加快”“减慢”)了反应，可能的原因是：__________。

(4)在温度、压强条件下的恒容容器中模拟实验，原料气、、比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为，脱氮率为__________，平衡常数__________(保留三位有效数字)。()

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为___________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是___________。

(2)黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为___________。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。

①投影图中原子5代表___________原子(填“P”或“B”)。

②若投影图中原子1的分数坐标是，则原子6的分数坐标是___________，原子1、6之间的距离为___________pm。

12、苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分子化合物G(部分反应条件略去)，流程如图所示，请回答下列问题：

(1)A的化学名称是______，F中的官能团名称是______。

(2)E分子中最多有______个原子共平面，一定条件下E可聚合成有机高分子，其结构简式为______。

(3)C生成D的反应类型为______。

(4)A生成E的化学方程式为______。

(5)H是D的同分异构体，分子中