广西壮族自治区凭祥市高中化学高二下册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB．标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧所耗的氧气分子数为2.5NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+数为0.1NA

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是

A．分子中含有手性碳原子B．能与发生取代反应C．既能与酸反应，也能与碱反应D．理论上1mol该物质与足量反应可生成

5、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

选项气体溶液ACO2稀盐酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A．AB．BC．CD．D

6、一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极为负极B．充电时，电极发生反应：C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、主要用于金属蚀刻、污水处理、也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。(易升华，易水解)也是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：

I．实验室制备无水

(1)按气流方向，连接顺序为________(填仪器连接口的字母编号，每个装置仅限使用一次)。

(2)写出A装置中发生反应的化学方程式：________。

(3)B装置的作用是________。

II．探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响

(4)①水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。组别悬浊液体积pH饱和溶液用量添加的助凝剂tmin后净水前后浊度的变化量115mL12滴无A1215mL22滴无A2315mL________2滴________A3415mL32滴有A4②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，净水效果减弱的原因是________。

③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是________。(用表中浊度数据变化解释说明)

(5)铁的氧化物有多种，FeO晶胞结构如图所示。

①与紧邻的所有构成的几何构型为________。

②若与之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为________。(用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)三、工艺流程题

9、氯化钴()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

已知：关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.93.28.210.279

(1)矿石溶解前将其粉碎，其目的是___________。

(2)溶液1中阳离子包括，和___________(已知：CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应)。

(3)沉淀2的主要成分为___________，为将沉淀2沉淀完全，调节溶液的pH的范围是___________。

(4)溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在参与反应的过程中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知：是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，将与混合加热得到无水，写出该操作反应的化学方程式：___________。四、原理综合题

10、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

相关物质及能量变化的示意图如图所示。

(1)反应Ⅱ的=___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性

①高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

②300℃时，反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=___________，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为___________mol。

③220℃时，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有___________(任写一种)

(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图装置所示，则a极发生的电极反应式为___________。

11、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(填元素符号)，其位于周期表中的___________区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(

)检验Fe3+，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯酚中所有原子可能共面吗？___________(填“能”或“不能”)。

(4)铁元素能与CO形成羰基铁[Fe(CO)5]，羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，配体CO中σ键与π键数目之比为___________。

(5)+3价铬的一种配离子为[Cr(H2O)6]3+，则配体中中心原子的杂化方式为___________，杂化轨道的空间构型为___________，该配离子中不存在下列哪种作用力___________。

A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．σ键

E．π键

(6)已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，则铜的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。

(7)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________。

12、化合物F是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

①

②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

(3)化合物E的