广西壮族自治区河池市高中化学高二上册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

2、下列离子方程式的书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2OC．KI溶液与用硫酸酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、下列离子可以在指定条件下大量共存的是A．常温下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、

4、下列实验设计能达到实验目的的是选项ABCD实验装置及药品

实验目的蒸发结晶收集NO比较酸性：制备无水氯化铁A．AB．BC．CD．D

6、一定条件下，密闭容器中发生反应：

。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A．升高反应的温度B．增大容器的容积C．恒容下通入氦气D．分离出部分乙烯

7、对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小D．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态

8、现有容积相同的两密闭容器A和B，保持温度为，同时向A、B中分别加入amol、bmol碘化氢(a＞b)，待反应达到平衡后，下列说法正确的是（

）A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tBB．平衡时的浓度：C．平衡时碘蒸气在混合气体中的体积分数：A容器大于B容器D．平衡时HI的转化率：

9、生产环氧乙烷的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)

△H=−106kJ∙mol−1，加入催化剂后其反应机理如下：

①Ag+O2→AgO2

慢

②CH2=CH2+AgO2→+AgO

快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag

快

下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的原则B．Ag是该反应的催化剂C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．加入催化剂后，乙烯利用率降低

10、在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的质量保持不变C．CH4和H2O的体积比保持不变D．每生成1molCH4消耗1molCO

11、恒容密闭容器中加入适量CO和H2O(g)，发生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态B．越大，CO的平衡转化率越大C．T1＞T2＞T3D．增大压强，该反应反应物的转化率增大

12、现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是

①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强A．②③④B．①③⑤C．①⑤D．②④⑤

13、常温下，0.1mol•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NaClD．KOH

14、常温下，现有100mLpH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大

15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者

16、下列关于水的说法正确的是A．纯水的一定等于7B．水比较稳定是由于水分子间存在氢键C．温度升高，纯水中的和增大D．等于4的盐酸和溶液中，水的电离程度相同

17、下列指定化学用语正确的是A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+B．人工固氮合成氨化学方程式：C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

18、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000mmol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（

）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol∙L−1D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86mol∙L−1

19、25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的数量级为10-5C．M点溶液加少量水稀释，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水电离出的c(H+)相等

20、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、填空题

21、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n______p(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。三、实验题

22、具有选择性杀菌，澄清溶液、抗氧化性以及增酸等作用，是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，但是过量或不当使用也会带来一些问题。葡萄酒业规定葡萄酒中最大使用量不超过为0.25g/L。实验小组利用下列实验检验某种葡萄酒中的含量。请回答下列问题：

(1)碘的标准溶液(溶质为碘单质)：准确称量一定量的碘单质固体，配成250mL0.04碘的标准溶液。配置上述溶液所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有___________。

(2)滴定：准确量取10.00mL葡萄酒于锥形瓶中，加入过量碘的标准溶液(体积如图所示)，滴加几滴指示剂，用0.05mol/L溶液(显碱性)滴定上述混合溶液。(已知：)

①所加碘的标准溶液的体积为___________mL。

②指示剂为___________。

③滴定前排气泡时，应选择如图中的___________(填选项字母)。

a.b.

c.d.

④滴定终点的实验现象为___________。

(3)数据处理：重复上述操作3次，记录实验数据如下。序号滴定前读数滴定后读数10.0037.9820.2241.3631.5639.5745.0043.01

该葡萄酒中含量为___________g/L(精确到小数点后两位)。

(4)误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

①未用葡萄酒润洗锥形瓶，会导致含量___________。

②滴定终点读数时俯视，会导致含量___________。四、原理综合体

23、硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)已知：①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3；④H2O(l)=H2O(g)△H4

写出表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)利用H2S的热分解反应可生产H2：，现将0.20molH2S(g)通入到某恒压(压强p=aMPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(Kp)。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T4℃时，该反应的平衡常数=_______MPa(用含a的代数式表示)。

(3)用氯气除去废水中H2S的反应为，该反应的可能机理如下：a.

慢

快

快b.

快

慢

快c.

慢

快d.

快

慢①机理a的中间体为_______。

②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______(填字母)。

(4)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为_______。

②电池工作时，H+经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。五、填空题

24、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K