广西壮族自治区合山市高中化学高一上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、下列关于钠的叙述中，正确的是A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用水来灭火

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAB．1.8g

重水(D2O)中含有的原子数为0.3NAC．1

mol

Na2O2分别与足量CO2、SO2

反应，转移的电子数均为NAD．500

mL

0.5mol·L-1

的NaCl溶液中微粒数目等于0.5

NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：B．氯气通入溶液中：C．向稀硫酸中逐滴加入溶液：D．与足量溶液反应：

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Fe2+、NO、H+B．Na+、Ba2+、SO、NOC．H+、Cu2+、NO、SOD．K+、NH、SO、OH-

6、过滤时不需要的仪器是A．玻璃棒B．漏斗C．烧杯D．燃烧匙

7、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A．非金属性：丙<戊B．单质的熔点：甲>乙C．简单氢化物的稳定性：丁>戊D．原子半径：丁<丙

8、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断合理的是

A．f，d均可通过化合反应制备B．可通过图2灼烧d得到cC．可通过图3装置制备物质e，且较长时间不易被氧化D．a→f→g→e的每步转化均可一步实现

9、下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉

A．AB．BC．CD．D

10、利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2=Na2CO3)。下列说法正确的是

A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色

11、臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是A．14N和15N互为同位素B．16O2和18O2互为同素异形体C．CN-与N2结构中均含有三键D．NaHCO3中既含离子键又含共价键

12、下列说法正确的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．“静电除尘”、“卤水点豆腐”均与胶体的性质有关C．将饱和FeCl3溶液滴入氨水中可制得氢氧化铁胶体D．电泳现象证明某些胶体是带电的

13、下列说法正确的是A．新制的氯水能使有色布条褪色，是因为具有漂白性B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加入适量的盐酸C．等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性D．和都具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液变为无色

14、铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

15、2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．氧化性：B．该反应中既作氧化产物，又作还原产物C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1D．生成时，转移电子的数目为

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。

已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。

②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。

下列说法错误的是A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3二、计算题

17、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别123固体质量/g3.806.207.20气体质量/g1.762.642.64

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。三、实验题

18、实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

(1)需要称取的质量为_______g。

(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。

(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。

(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。

A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水四、周期表推断题

19、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)C元素在周期表中的位置为_____。

(2)B元素原子与氢原子组成含10电子的分子的化学式为_____，D、E两种元素的离子半径大小关系为_____(填元素符号)。

(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____。

(4)D元素与G元素形成的最简单化合物的电子式为_____，所含的化学键类型为_____。

(5)下列表述中，能证明B元素比A元素的非金属性强的是_____(填字母)。

a.B元素的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

b.B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比A的强

c.B元素的最高正价为+5，A元素的最高正价为+4五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有广阔前景。从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤I、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_____、_____。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填性质)。

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：__