广东省广州市高中化学高考模拟期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋

A．AB．BC．CD．D

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含电子的数目为B．甲酸溶液中，分子数小于C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示：

下列叙述不正确的是A．反应(1)和(2)均为取代反应B．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含-OH和-COOH的共有17种

6、下列实验过程可以达成目标的是（）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热

7、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，下列说法正确的是

A．放电时，N电极的质量减小B．放电时，M电极反应为：Ni-2e-=Ni2+C．充电时，Li+由N电极向M电极移动D．充电时，N电极反应为：Li3Bi+3e-=3Li++Bi

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B装置中的试剂是___________。

(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3H3N3O3固体，反应过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。

(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg。可通过下列实验测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定终点的判断方法为___________。

②粗产品中C3N3O3Cl2Na的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c、盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗三、工艺流程题

9、是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：

已知：①常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度mol⋅L-1时，可认为已除尽。

②萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)

回答下列问题：

(1)“预处理”操作可以选择用_____(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．酒精D．硫酸溶液(2)“氧化”时主要反应的离子方程式为______；“氧化”所得溶液中含有、、，验证不能氧化所需的试剂是___________。

(3)常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.10mol·L，需控制溶液的pH范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“萃取”和“反萃取”的目的是___________；为提高离子的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有___________(回答一条即可)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________(填标号)。

四、原理综合题

10、高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。

Ⅰ.热氢化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa条件下，和在热氢化炉内反应。

(1)请写出该反应的化学方程式_______。

(2)已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是_______(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为

。

(3)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_______。A．、和的物质的量浓度之比为B．向体系中充入，反应速率增大，平衡常数增大C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动D．移除部分，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应

i.

ii.

iii.

(4)在催化剂作用下，反应ii中温度和转化率关系如图所示，200min时，353K条件下转化率较高，其原因可能是_______(写出一种)。

(5)反应i进行的同时还会发生反应iv。

iv.

_______(写出代数式)

(6)已知反应i和反应iv的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应i、iv中，属于放热反应的是_______(填序号)。

②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入和，假设只发生反应i和反应iv，反应达到平衡后，测得转化率为，，该温度下的反应i压强平衡常数_______(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

(7)高纯硅的用途广泛，请写出基于其物理性质的一种用途：_______。

11、近年来中国航天事业快速发展，其中我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料发挥了重要作用。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布图为___________，三种元素电负性由大到小的顺序为___________。

(2)下列状态的铝原子或离子，电离失去最外层一个电子所需能量最大的是___________。

a．

b．

c．

d．

(3)三乙基铝[；结构简式：；熔点：]是一种金属有机物，可做火箭燃料。三乙基铝的晶体类型为___________，三乙基铝中铝原子的价电子对数为___________。

(4)碳化硅也叫金刚砂，其晶胞结构如图所示，

①晶体中原子的杂化方式为___________。

②碳化硅晶体的熔点比金刚石___________(选填“高”或“低”)，原因是___________。

③若晶体的晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积为___________(用含和的式子表示)。

12、升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)TM分子中含氧官能团名称是______。

(2)物质B的结构简式为______。上述合成路线中属于加成反应的是______(填序号)。

(3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______。

(4)符合下列条件的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①含有苯环结构

②1mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠