海南省儋州市高中化学高考模拟期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78g苯中含有碳碳双键的数目为B．羟基中含有的电子数目为C．的溶液中含有的数目小于为D．的纯水中含数目为

4、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

5、1935年，L-苏氨酸(X)发现于纤维蛋白水解物中，且它是最后被发现的必需氨基酸，X可以发生如图反应，下列说法正确的是

A．X→Y的反应条件为NaOH的醇溶液B．X分子中含有2个手性碳原子C．W有两种结构(不考虑立体异构)D．M的结构简式为

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（

）

A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C．充电时的电流方向由B电极流向A电极D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）三、工艺流程题

9、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。

①为使、除尽，必须保持溶液中_______。

②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

四、原理综合题

10、乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：

主反应为：Ⅰ。

Ⅱ。

副反应为：

Ⅲ。

回答下列问题：

(1)反应的___________。

(2)在恒容密闭容器中进行乙酸重整制氢，下列说法正确的是___________。A．增大的浓度，有利于提高平衡转化率B．一定温度下，增大的浓度可以提高的平衡转化率C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡D．升温可以使反应Ⅰ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(3)乙酸重整时，水碳比[]对、CO、平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应)：

图中b代表的物质是___________(填化学式)。

(4)水碳比为时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，的含量减小的原因是___________；600℃后，随温度的升高，的含量开始减小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸(g)和，若只发生反应，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa．平衡时，的转化率为___________%，反应的平衡常数Kp=___________Pa3(列出含p的计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。

(2)l-PN中C原子的杂化类型有___________种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为___________(填元素符号)。

(4)c-P6-T6中，锌的配位数为___________，c-PN中锌的配位数为___________。

(5)l-PN的熔点___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为___________。1个由___________个正五边形和___________个正六边形构成。

12、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为_______

(2)B中所含官能团的名称是_______、_______

(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_______

(4)写出生成I的化学方程式_______

(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种

(a)含有一个苯环

(b)能发生银镜反应

(c)红外光谱显示没有氮氧键

其中