贵州省贵阳市高中化学高考模拟期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为B．6%的溶液中，所含的氧原子总数为C．溶液中，D．标准状况下，中所含的分子总数为

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如图所示(代表苯环)，用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．该反应的原子利用率为100%B．Y物质中碳原子都采取杂化C．标准状况下，物质含有个手性碳原子D．X物质能发生消去反应，不能发生氧化反应

6、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

A．AB．BC．CD．D

7、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。

据此分析，下列说法正确的是A．开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连B．开关K置于a处时，产生气体的原因为C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极D．开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。三、工艺流程题

9、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，。

回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)“浸出渣”中一定含有的物质为_______(填化学式)。在“浸出”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是_______。

(3)常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。

(4)“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。

(5)“沉铁”过程中，的作用是_______。

(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为)为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为_______(填含w、m的表达式)%。四、原理综合题

10、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应i．

反应ii．

回答下列问题：

(1)反应iii．，____________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有____________(写出一条即可)．

(2)对于反应i，向体积为的恒容密闭溶液中，按投料。

①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。点______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：点＞点，原因是____________。

③三条曲线在约后会重合，原因是____________。

利用可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。

(3)常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的量浓度为，水电离出的为。则____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；____________。

(4)，配制一组：的和混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。

的溶液中：____________。

②的溶液中：____________。

11、铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)①基态Si原子的价电子排布式为_______。

②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为_______。

③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______。

(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为_______

②分子中含有化学键的类型有_______。

A、离子键

B、配位键

C、氢键

D、σ键

E、π键

F、非极性键

(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH3COOHCH3CH2OH

①的空间构型名称是_______。

②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______。

(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：

①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，，)，则C的原子坐标为：_______。

②晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的密度为ag/cm3，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为_______。(列出表达式)

12、化合物G是制备降压药的中间体，其合成路线如下所示：

已知

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D中含有的官能团名称为___________。

(3)写出D→E的化学反应方程式___________；其反应类型为___________。

(4)设计A→B和C→D的作用是___________。

(5)现有比D少2个碳的D的同系物H，H存在多种同分异构体，满足下列条件