第2单元-基本理论-化学-浙江省专用

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专题六化学能与热能专题七化学反应速率和化学平衡专题八电解质溶液专题九电化学原理目录第二单元基本理论返回目录高频考点探究典型真题在线专题五物质结构与元素周期律返回目录

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典型真题在线1．[2015·浙江卷]下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(

)A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性专题五物质结构与元素周期律XYZWT返回目录

典型真题在线D

[解析]短周期元素中，同主族元素核电荷数具有2倍倍数关系的是O和S，根据元素在周期表中的位置可知X为O，Y为Si，Z为P，W为S，T为As。原子半径P>S>O，氢化物的热稳定性PH3<H2S<H2O，A项错误；Y、Z、W的单质为单质硅、磷和硫，自然界中有单质S存在，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3,B项错误；SiO2熔化时破化共价键，SO3为分子晶体，液态SO3汽化时破坏分子间作用力，C项错误；As与Si位于对角线，性质有相似性，故可用作半导体，As2O3中As为＋3价，可以氧化至＋5价，也可以还原至－3价，所以As2O3具有氧化性和还原性，正确。专题五物质结构与元素周期律返回目录

典型真题在线2．[2014·浙江卷]

下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(

)A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4专题五物质结构与元素周期律XYWZT返回目录

典型真题在线D

[解析]设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由题干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，则x＝4。由此可知：X为氮元素、Y为氧元素、W为硅元素、Z为氯元素、T为锗元素。由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HCl<NH3<H2O，A项错误；N、O、H三种元素所形成的化合物NH4NO3含有离子键，B项错误；SiCl4属于分子晶体，C错误；Ge元素的单质具有半导体的特性，Ge元素与C元素属于同主族元素，故可以与Cl元素形成化合物GeCl4，D正确。专题五物质结构与元素周期律返回目录

典型真题在线3．[2014·新课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z专题五物质结构与元素周期律返回目录

典型真题在线D

[解析]根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。专题五物质结构与元素周期律返回目录

【考点定位】(1)在原子结构和化学用语中考查核素的符号、电子式、原子或离子结构示意图等。(2)位置—结构—性质三者关系的相互推断。(3)化学键与化合物类型、物质性质之间的关系。专题五物质结构与元素周期律典型真题在线

考点一原子结构微粒间的作用力

返回目录高频考点探究1．原子(离子)结构中重要的数量关系(1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴(阳)离子：所带电荷数＝质子数－核外电子数专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究2．元素、核素、同位素的理解(1)同种元素中一般有若干种不同的核素，核素种类大于元素种类；(2)同种元素的不同核素互称同位素，如氢元素有三种核素：氕H、氘D、氚T，其互为同位素；(3)同位素的不同原子、单质、化合物化学性质几乎相同，物理性质有差异；(4)同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核变化。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究3．正确理解微粒间的作用力(1)化学键是直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用力，化学键的强弱影响物质的化学性质。(2)分子间的作用力不属于化学键，分子间的作用力的强弱影响物质的物理性质(如熔点、沸点等)。4．化学键和化合物类型的判断专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律C

[解析]HClO的结构式为H—O—Cl，C错误。返回目录高频考点探究例2

[2015·海南卷]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究D

[解析]M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是＋6、－2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素是氯，即为d。上述非金属元素中氯元素的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究B

[解析]A项，分子中没有非极性键，错误；B项，含H、N、O的化合物可能为HNO3(共价化合物)，也可为NH4NO3(离子化合物)；C项，NH4Cl含有离子键；D项，Na在O2中燃烧生成Na2O2，含有非极性键。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究■

解题策略正确理解物质类别与化学键类型的关系(1)离子键、极性键一定存在于化合物中。(2)除AlCl3外，含活泼金属元素或NH的化合物多数属于离子化合物。(3)含有离子键的化合物，无论是否含有共价键，必定属于离子化合物。(4)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。(5)只含共价键的物质有非金属单质和共价化合物，稀有气体不含任何化学键。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究(6)可能含有非极性键的物质有：非金属单质(除稀有气体)、某些共价化合物(如H2O2)、某些离子化合物(如Na2O2)。专题五物质结构与元素周期律

考点二

元素周期表及元素周期律1．元素周期表的特点(1)短周期为一、二、三周期，元素种数分别为2，8，8种。(2)长周期指四、五、六、七周期，第六、七周期中镧系和锕系各有15种元素。

(3)主族元素中，只有ⅡA族元素全部为金属元素，ⅠA族元素包括氢元素和碱金属元素。

(4)元素周期表中第18列为0族，8，9，10三列为Ⅷ族。2．探究元素周期律返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律

(1)电子排布规律最外层电子数为1、2的原子可能是ⅠA族、ⅡA族或副族元素原子，最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素原子，且最外层电子数＝主族序数。(2)原子序数差规律①同周期主族元素原子序数差规律a．同周期元素除第ⅡA、ⅢA族外，同周期相邻元素原子序数之差为1；b．同周期ⅡA与ⅢA族元素，第二、三周期原子序数之差都为1，第四、五周期原子序数之差都为11，第六、七周期原子序数之差都为25。

返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律②同主族、邻周期元素的原子序数差规律a．ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；b．ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。(3)主族元素性质递变规律

返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究比较内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强气态氢化物形成难易由难到易由易到难热稳定性递增递减变化中的规律性一般情况下：元素的非金属性越强，其最高价态含氧酸的酸性越强，氢化物热稳定性越强，氢化物越易形成专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究(4)微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(5)金属性和非金属性强弱的判断方法

专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究例3

[2015·江苏卷]

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(

)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究A

[解析]由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数F>O>Si>Al，A项正确；半径Al>Si>O>F，B项错误；非金属性O>Si,C项错误；简单气态氢化物的稳定性HF>H2O>SiH4,D项错误。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究变式四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(

)A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究D

[解析]X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为C，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O，W为S，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na。X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S，故原子半径为Y<X<W<Z,A错误；X的一种氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O,B错误；Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性H2O＞H2S,C错误；根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究例4

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法不正确的是(

)A．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物中，相对分子质量最小的为26B．原子半径的顺序为Q＞R＞Y＞Z＞XC．X与Z、Q与Z都可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物D．化合物Q2Z2与QX中，阳离子与阴离子个数比均为1∶1专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究D

[解析]由题可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Na，R为Al。H、C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小为C2H2，A正确。原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，B正确。H与O、Na与O可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物H2O2、H2O、Na2O2、Na2O，C正确。Na2O2中阳离子与阴离子个数比为2∶1，D错误。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究变式原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的单质广泛应用于生活、生产，既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W元素的一种氧化物可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是(

)A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．四种元素的氧化物晶体类型有三种专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究A

[解析]根据题意可推出X是碳元素、Y是铝元素、Z是硅元素、W是硫元素，原子半径最大的是Al，A错误；SiO2与水不反应，B正确；Al通过铝热反应可置换出Fe，C正确；二氧化碳、二氧化硫均为分子晶体，氧化铝为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，四种氧化物的晶体类型有三种，D正确。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究■易错提醒(1)金属元素无负价、氟元素无正价、氧元素无最高正价。(2)不是所有主族元素的最高正价均等于其主族序数，如O、F等。(3)由酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱时，酸必须是最高价氧化物对应的水化物。专题五物质结构与元素周期律

考点三

元素位置、结构、性质的相互推断同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律1．结构与位置互推(1)掌握三个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数。(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：①各周期所能容纳元素种数：2、8、8、18、18、32。(1～6周期)②稀有气体的原子序数[2、10、18、36、54、86、118]及在周期表中的位置。③同族上下相邻元素原子序数的关系。返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律2．性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。3．结构与性质的互推(1)一般地，若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。返回目录高频考点探究专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究例5

[2015·福建卷]

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5­1所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等图5­1专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究A

[解析]由短周期元素的位置可知，W为第三周期元素，设W质子数为x，则W的核外电子排布2，8，x－10，由W原子的质子数是最外层电子数的3倍可知x＝3(x－10)，x＝

15，则W是P，X是N，Y是O，Z是Si。由同周期从左到右、同主族元素从上至下原子半径变化规律可知，原子半径Z>W>X>Y，A项错误；

元素的非金属性Y>X>W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性越强，对应氢化物热稳定性越强，Y、X、W、Z的氢化物稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；X、W为ⅤA族元素，最高化合价为＋5，Z为ⅣA族元素，最高化合价为＋4，其最高化合价与主族序数相等，D项正确。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究变式X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族且X原子价电子数比内层电子多3个，Y的最高价氧化物对应水化物是强碱，W元素的最高正价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是(

)A．非金属性强弱顺序为X>Z>WB．X、W的常见氢化物间可反应形成离子晶体C．Y的单质可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Y与W形成化合物的水溶液一定显中性专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究B

[解析]由题可以推出X是氮元素，Y为钠元素，Z为磷元素，W为硫元素或氯元素。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，A错误；X、W的常见氢化物分别为NH3、H2S或HCl，二者可反应形成铵盐，铵盐属于离子晶体，B正确；钠加入硫酸铜溶液中先与水作用生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误；H2S为弱酸，Na2S溶液水解显碱性，D错误。专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究■解题策略元素推断题的解题思路与方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)专题五物质结构与元素周期律返回目录高频考点探究(3)已知元素在周期表中的位置专题五物质结构与元素周期律返回目录——

教师备用例题——

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A.从表中可以得出②和④位于同一主族B．表中无负价的元素不一定是金属元素C．②的气态氢化物与浓盐酸的反应是可逆反应D．⑥与⑦的阳离子的氧化性⑥＞A

[解析]依题中的原子半径与化合价推知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别为O、N、Li、P、Cl、Na、Al。N与P都是第ⅤA族元素，A项正确；表中无负价的元素为Li、Na、Al，都是金属元素，B项错误；可逆反应的条件是相同的，NH3与HCl化合的条件与NH4Cl分解的条件不同，C项错误；Na＋的氧化性弱于Al3＋，D项错误。返回目录高频考点探究典型真题在线专题六化学能与热能返回目录

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典型真题在线[答案]+124

[解析]用反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应的焓变，反应可看成是苯乙烷中乙基的两个碳氢键断裂，由碳碳单键变成碳碳双键，同时有H2生成，故有ΔH＝＋412kJ·mol－1×2＋348kJ·mol－1－612kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。专题六化学能与热能返回目录

典型真题在线2．[2014·浙江卷节选]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：专题六化学能与热能返回目录

典型真题在线(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。(2)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。A

BCD图6­1专题六化学能与热能返回目录

典型真题在线[答案](1)高温(2)C[解析](1)反应Ⅰ是一个熵增焓增的反应，由ΔG＝ΔH

－TΔS知，只有在高温下反应Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反应才具有自发性。(2)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的总能量高于反应物，A、D项排除；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，B排除。专题六化学能与热能返回目录

典型真题在线【考点定位】有关化学能与热能在近几年高考中的常见考查点主要有：(1)给出相关反应，运用盖斯定律求算ΔH的数值，或书写指定反应的热化学方程式，或求算一定量的物质参加某一反应所吸收或放出的热量；(2)给出某一反应和相关化学键的键能或断开、形成1mol某共价键所吸收、放出的能量，求某一化学键的键能或ΔH；(3)在坐标系中以图像的形式考查反应物、生成物的总能量、活化能、或催化剂对活化能的影响等。专题六化学能与热能

考点一反应热热化学方程式

返回目录高频考点探究考向1反应热与图像1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如图6­2所示。图6­2专题六化学能与热能

返回目录高频考点探究a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物自身的能量差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系专题六化学能与热能返回目录高频考点探究反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究专题六化学能与热能

例1

(1)[2015·全国卷Ⅱ]

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2③CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413`返回目录高频考点探究专题六化学能与热能由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)[2014·新课标全国卷Ⅰ]

甲醇的脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃的反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇的异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1返回目录高频考点探究专题六化学能与热能则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。[答案](1)－99＋41

(2)－45.5[解析](1)根据反应热＝断开旧键吸收的总能量－形成新键释放的总能量，ΔH1＝(1076＋436×2)kJ·mol－1－(413×3＋343＋465)kJ·mol－1＝－99kJ·mol－1。②式－③式可得①式，故ΔH2－ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝－58kJ·mol－1－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。(2)将已知的三个热化学方程式按照先后顺序依次编为

①、②、③，用①－②－③即为所求的热化学方程式，由此可得到ΔH＝－45.5kJ/mol。返回目录高频考点探究专题六化学能与热能返回目录高频考点探究[答案]－317.3

[解析]把前面两式分别记为①②，将①＋②×2得3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)

ΔH＝－200.9kJ·mol－1－58.2J·mol－1×2＝－317.3kJ/mol。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究■

解题策略(1)正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP=O键，1molCH3CH3中含有6molC—H键和1molC—C键。专题六化学能与热能考向2热化学方程式书写或判断热化学方程式时的注意事项：(1)ΔH的单位为kJ·mol－1。(2)绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，返回目录高频考点探究专题六化学能与热能但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)===S(s，正交)

ΔH3＝－0.33kJ·mol－1返回目录高频考点探究专题六化学能与热能返回目录高频考点探究专题六化学能与热能

例2

(1)[2015·安徽卷]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________。(2)[2015·福建卷]已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为____________________________________________。返回目录高频考点探究专题六化学能与热能(3)[2015·四川卷]

已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是____________________________________________。[答案](1)NaBH4(g)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1(2)Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)

ΔH＝＋174.9kJ·mol－1(3)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)

ΔH＝－260kJ/mol返回目录高频考点探究专题六化学能与热能

[解析](1)首先写出化学方程式并配平，标出各物质的聚集状态：NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g),3.8gNaBH4即0.1mol，反应放热21.6kJ，则根据方程式的化学计量数计算ΔH，写出热化学方程式NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216.0kJ·mol－1。(2)由第一个热化学方程式－第二个热化学方程式即可求出Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)

ΔH＝＋174.9kJ·mol－1。(3)将所给热化学方程式依次标号为①、②、③，根据盖斯定律：①＋②×4－③×2得4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)

ΔH＝－260kJ/mol。返回目录高频考点探究专题六化学能与热能返回目录高频考点探究专题六化学能与热能A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)返回目录高频考点探究[答案](1)H2O2(l)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋O2(g)

ΔH

＝＋3.01kJ·mol－1

(2)C[解析](1)过氧化氢与氯气反应生成HCl和氧气，根据盖斯定律，则H2O2(l)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋O2(g)

ΔH

＝[(－196.46kJ·mol－1)－2×(－285.84kJ·mol－1)＋2×(－184.6kJ·mol－1)]÷2＝＋3.01kJ·mol－1。(2)A项，表示燃烧热时，应生成稳定氧化物，这时水的状态应为液态；B项，中和热为放热反应，ΔH值为负值；D项，各物质未注明状态。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究■

解题策略热化学方程式正误判断题中的常见“陷阱”(1)漏写物质的聚集状态；(2)忽视反应热ΔH的正负号；(3)错写或漏写ΔH的单位；(4)化学计量数与ΔH不相匹配，如化学计量数加倍，而ΔH没有加倍。专题六化学能与热能

考点二

有关反应热的计算与大小比较考向1反应热的计算1．根据“两个”公式计算反应热ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)2．根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。3．根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。返回目录高频考点探究专题六化学能与热能具体步骤：返回目录高频考点探究专题六化学能与热能返回目录高频考点探究例3

[2015·重庆卷]

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为(

)A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－c

D．c－a－b专题六化学能与热能返回目录高频考点探究A[解析]根据题意得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1

①S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1

②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1

③根据盖斯定律，由①×3＋②－③可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，则ΔH＝xkJ·mol－1＝(3a＋b－c)kJ·mol－1。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究变式(1)[2015·广东卷]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图6­3所示的催化循环实现。图6­3其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)

H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_______________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究(2)[2015·山东卷]

贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为______________________________________________。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1专题六化学能与热能返回目录高频考点探究

[答案](1)4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2(2)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－206kJ·mol－1[解析](1)由图示写出反应②的热化学方程式为2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)

2ΔH2。依据盖斯定律，将“反应①×2＋②

”可得总反应。(2)根据盖斯定律，将下式－上式得：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)，则ΔH＝－41kJ/mol－165kJ/mol＝－206kJ/mol。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究■

解题策略叠加法求焓变首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标热化学方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH改变符号。(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的专题六化学能与热能返回目录高频考点探究化学计量数一致，热化学方程式中的ΔH也要进行相应的换算。(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。以上可概括为找目标―→看来源―→变方向―→调系数―→相叠加―→得答案。专题六化学能与热能考向2反应热大小比较(1)利用盖斯定律比较。(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)

ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1①，C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2②。返回目录高频考点探究专题六化学能与热能比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。返回目录高频考点探究专题六化学能与热能返回目录高频考点探究例4下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4专题六化学能与热能返回目录高频考点探究B[解析]由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究专题六化学能与热能

容器SO2(mol)O2(mol)He(mol)ΔH(kJ·mol－1)甲210ΔH1乙10.50ΔH2丙10.51ΔH3变式现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和ΔH如下表所示：

根据以上数据，下列选项正确的是(

)A．ΔH1＝－197kJ·mol－1B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＝2ΔH2D．ΔH1>ΔH3返回目录高频考点探究B[解析]由于反应可逆，甲容器中放出的热量小于197kJ，故ΔH1>－197kJ·mol－1；乙和丙容器中平衡状态相同，故ΔH2＝ΔH3；甲中SO2的转化率大于乙中的，故ΔH1<2ΔH2<ΔH3。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究■易错警示比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。专题六化学能与热能返回目录——

教师备用例题——

专题六化学能与热能返回目录B[解析]断开1molO===O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ，A项错误；根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，则4×3E(N—H)＋3×498kJ/mol－[2×946kJ/mol＋6×2E(H—O)]＝－1269kJ/mol，则E(N—H)－E(H—O)＝－72.6kJ/mol，B项正确；水的沸点与氨气的沸点的高低与键能无关，与分子间作用力的大小或氢键有关，C项错误；O原子的半径比N原子的半径小，所以H—O的键长比H—N的键长短，所以H—O比H—N键强，D项错误。专题六化学能与热能返回目录专题六化学能与热能2．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。返回目录专题六化学能与热能返回目录专题六化学能与热能(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝______________________。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料返回目录[答案](1)＝(2)D

(3)－74.8kJ·mol－1

(4)C[解析](1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。(2)1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出热量为247.36kJ，故D图符合题意。(3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－74.8kJ·mol－1。(4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应专题六化学能与热能返回目录为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。专题六化学能与热能返回目录高频考点探究典型真题在线专题七化学反应速率和化学平衡返回目录

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知识网络构建——

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典型真题在线专题七化学反应速率和化学平衡1．[2015·浙江卷节选]乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为(1)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________________________________(用α等符号表示)。(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。返回目录

典型真题在线专题七化学反应速率和化学平衡在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图7­1：图7­1①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_____________________________________。返回目录

典型真题在线专题七化学反应速率和化学平衡②控制反应温度为600℃的理由是________________________________________________。(3)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2===CO＋H2O，CO2＋C===2CO。新工艺的特点有________(填编号)。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用返回目录

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典型真题在线

[解析](1)平衡时，n(乙苯)＝n(1－α)mol，n(苯乙烯)＝nαmol，n(H2)＝nαmol，由压强恒定，所以反应前后物质的量之比等于体积之比，有n∶(n＋nα)＝V∶V(反应后)，V(反应后)＝(1＋α)V，(2)①因为维持总压不变，所以通入水蒸气，相当于减压，平衡正向移动，乙苯的转化率提高。②分析图示，在600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性高。专题七化学反应速率和化学平衡返回目录

典型真题在线(3)①CO2与生成物H2反应，可促使平衡正向移动，从而提高苯乙烯的产率；②高温条件下，需要消耗能量；③由方程式知，生成的C转化成CO，故该工艺减少了积炭；④CO2会产生温室效应，若将其合理应用，是有益的。所以①②③④均正确。专题七化学反应速率和化学平衡返回目录

典型真题在线专题七化学反应速率和化学平衡2．[2014·浙江卷节选]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：返回目录

典型真题在线(1)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝__________________(用表达式表示)。(2)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________。(3)图7­2(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度专题七化学反应速率和化学平衡返回目录

典型真题在线(4)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图(b)中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

(a)

(b)图7­2专题七化学反应速率和化学平衡返回目录

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典型真题在线

[解析](2)因反应Ⅱ中没有SO2生成，故若监测过程中，SO2、CO2浓度比保持不变，说明只发生反应Ⅰ，若发生变化，则说明反应Ⅰ、Ⅱ同时进行。(3)加入的石灰石分解可生成CO2，这有利于两个反应的平衡向左进行，从而可减少SO2的生成，A项可行；由图像知，初始的CO浓度越大、温度低些时，CaS的含量越高，依硫守恒知，此条件下生成的SO2较少，B、C项可行，D项不可行。(4)因反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，故开始时体系内c(SO2)是快速增大的，随着第Ⅱ个反应中生成的CO2的增加，SO2的百分含量又会降低，当达到平衡时其百分含量会保持不变，由此可绘制出相应的图像。专题七化学反应速率和化学平衡返回目录

典型真题在线【考点定位】1．从定性、定量角度对化学反应速率、化学平衡常数、转化率进行考查。2．对化学平衡状态是否建立，条件改变后平衡移动方向和结果进行考查。3．以图像、数据表格的形式将外因对反应速率、平衡状态的影响综合起来进行考查。专题七化学反应速率和化学平衡

考点一化学反应速率及影响因素

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3．纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的因素之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。返回目录高频考点探究专题七化学反应速率和化学平衡

例1

[2015·福建卷]在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(

)返回目录高频考点探究专题七化学反应速率和化学平衡A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同D[解析]分析表中数据知，在318.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖浓度每减小0.1mol/L，反应速率降低0.6mmol/(L·min)。在温度为328.2K时，蔗糖浓度由0.6mol/L降低为0.5mol/L时，速率减小了1.5mmol/(L·min)，故当浓度再减小0.1mol/L时，速率也应减小1.5mmol/(L·min)，A项正确；由表中数据变化趋势知，当温度升高(降低)与浓度减小返回目录高频考点探究专题七化学反应速率和化学平衡返回目录高频考点探究专题七化学反应速率和化学平衡返回目录高频考点探究专题七化学反应速率和化学平衡

n/molt/min

NON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.60①0～10min内以v(N2)表示的反应速率为_____________②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________(保留两位小数)。若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。返回目录高频考点探究专题七化学反应速率和化学平衡③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号字母)。A．v(NO)