广东省肇庆市高中化学高二下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

2、摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol肼含有的孤电子对数为B．固体中含有个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为D．与足量充分反应，生成个分子

3、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

4、二环己烷并冠(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应B．Ⅰ和Ⅲ可用Na进行鉴别C．Ⅲ的一溴代物有5种D．该反应的原子利用率为100%

5、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

6、下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是

A．中不含配位键，与甲烷互为等电子体B．放电过程中电极b区的溶液pH上升C．放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子D．a电极上的反应为：

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。试剂密度沸点

乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213回答下列问题：

(1)仪器A为分水器，使用A的主要目的是_______；实验过程中当A中出现_______(填现象)，停止加热。

(2)反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。

(3)在锥形瓶中加入无水固体，其目的是_______，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。

(4)对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。

①毛细管的主要作用是_______。

②毛细管能否用碎瓷片代替_______(填“能”或“否”)。

③蒸馏中温度计的示数为_______(填标号)。

a．小于

b．小于

C．高于低于

d．

e．高于

(5)若实验中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，则本实验的产率为_______。三、工艺流程题

9、可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。

(2)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。

①写出滴定反应的离子方程式_______。

②计算还原铁粉的纯度_______。四、原理综合题

10、氮肥是最重要的肥料，自然界中最丰富的氮源是空气中的氮气。

(1)合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：

，在一定条件下氨的平衡含量如下表：温度/压强/氨的平衡含量(体积分数)2001081.5%550108.25%

合成氨反应驱动力来自于_________。(填“焓变”或“熵变”)

②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是__________。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，，平衡向逆反应方向移动

C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快

D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动

(2)某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：序号起始投入量平衡转化率①恒温恒容0②绝热恒容0③恒温恒压0

则：_____________、_____________(填“>”、“=”或“<”)

(3)容器中，充入和，以铁触媒做催化剂，在不同温度下，反应时，所得的物质的量与温度的变化如图1所示。试解释前的物质的量增加的原因：________。

(4)图2表示、条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，的体积分数可能为图中的_____________点。设该点纵坐标为y，则平衡时的体积分数为_____________。

11、将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。

(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是_______，a中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。

①SO、SO、CO空间结构为平面三角形的是_______。

②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______。

③将生成Cu2O的反应补充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2=CO+H2O的可能机理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii．_______(写出反应方程式)。

12、螺螨酯(H)是一种广谱杀螨剂，具有低毒、低残留、安全性好、无公害等特性。螺螨酯的一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)物质A的名称为_____；C分子中官能团的名称为_____。

(2)D→E的反应类型为_____。

(3)C+E→F的化学方程式为_____。

(4)L的结构简式为_____。

(5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体