广西壮族自治区河池市高中化学高三上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是A．“液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能B．氢能作为新能源的优势是便于储存和运输C．发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全D．海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、环碳(C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是

A．与互为同系物B．和互为同位素C．和金刚石互为同分异构体D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

6、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是

选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙B稀硫酸大理石无水氯化钙C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰A．AB．BC．CD．D

7、为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是

A．图1中电子经导线从Zn移向CuB．图1中铜片上发生还原反应C．图2中铜棒的a处会变粗D．图2中电流计指针不发生偏转

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶

制备过程如下：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。

(2)步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(3)步骤④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为_______，下层液体的主要成分为________。三、工艺流程题

9、NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)为原料制备铋酸钠的流程如下：

回答下列问题：

(1)用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是___________。

(2)“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是___________(填标号)。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．KSCN溶液和双氧水(4)“除铁”的离子方程式为___________。

(5)Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH-(aq)的平衡常数K=___________。{已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2＋(aq)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×1013}

(6)探究NaBiO3的性质：实验操作I取少量NaBiO3固体于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉-KI试纸放置在试管口上方固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝II在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡无色溶液变紫红色

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

②在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________(填化学式)。

③结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：___________。四、原理综合题

10、乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：

I.

II.

(1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。A．B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．不再变化(2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_______。

(3)压强的恒压密闭容器中，通入和发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是_______。[乙醇的选择性]

(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注______。

11、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(1)在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是_______。

(3)在KCl、SiC、CO2、HF中，属于共价晶体的是_______，四种物质的熔点由高到低的顺序是_______。

(4)NaCl晶体的结构如下图所示：

在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引_______个Cl-，在NaCl晶胞中含有_______个Cl-，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有_______个。

12、2020年美国宣布批准Koseluge上市，给神性纤维瘤病儿童患者带来福音，下图是合成Koseluge的重要中间体的合成路线

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________；系统命名法命名为___________

(2)D的分子式为___________

(3)由D