广东省河源市高中化学高考模拟期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

5、下列说法正确的是A．环戊二烯(

)与等物质的量的加成，产物有2种B．属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构)C．立方烷(

)的六氯代物有6种D．

有6个碳原子处于同一直线上

6、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

7、同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，电极上的电极反应为D．电池从开始工作时，阴离子交换膜右侧溶液的浓度会增大

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、烧杯。

(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

(3)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填物质化学式)。

(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物质CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______。

(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4•H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______。四、原理综合题

10、研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)催化重整反应为。

已知，时，和的燃烧热如下表：可燃物①该催化重整反应的___________。

②催化重整过程还存在积碳反应：，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：___________。

③相同时间内测得选用不同催化剂时的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态___________化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、的转化率：，原因是___________。

(2)以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(写出两种)。

(3)在电解质水溶液中，可被电化学还原为。在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

11、氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。

(1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。

(2)运用价电子对互斥理论，预测的空间结构是___________形。

(3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。

(5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。

①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。

②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。

12、普瑞巴林是治疗癫痫的药物，其合成路线如下(Et为乙基)。

(1)普瑞巴林的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)写出A物质和银氨溶液反应的离子方程式：___________。

(3)由B→C的反应类型为___________。

(4)相同条件下，1molD分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应，生成气体的体积比为___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简