海南省琼海市高中化学高二上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

2、下列离子方程式不正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OC．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、下列关于离子共存的说法正确的是A．使试纸显蓝色的溶液中，，、、可以大量共存B．常温下的溶液中，、、、可以大量共存C．某无色溶液与反应能放出，则该溶液中一定不存在D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明与能共存

4、科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是

A．用装置①验证是极性分子B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀C．用装置③进行海水制淡水D．用装置④制乙酸乙酯

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．使用过量的空气以提高的利用率

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ•mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ•mol-1B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b＞aD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

8、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

9、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂B．反应②既存在键的形成又存在键的形成C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体D．

和

互为同分异构体

10、对于化学反应的限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度与时间的长短无关B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的D．任何可逆反应都有一定的限度

11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的有

①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．3个B．4个C．5个D．6个

12、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量氯化氢气体A．①②B．②④C．③④D．②③

13、下列各环境下的离子组合能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl-B．pH=0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、SOC．c(H＋)=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO、S2-、SOD．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I-、NO、ClO-

14、现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小C．①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>①

15、图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是

A．和的关系是：B．A点到D点：加入少量酸可实现C．的关系是：D．时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

16、下列实验操作与预期目的或结论相符合的是选项实验操作实验目的或结论A向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色硫酸亚铁溶液已完全变质B将铝与镁用导线相连，浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面产生大量气体金属性：铝>镁C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和溶液的pH比较和的大小D将某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钾盐为A．AB．BC．CD．D

17、在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大B．同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c()D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO-)

18、a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（

）

A．a为强酸，c为强碱B．a为强酸，d为强碱C．b为强酸，c为强碱D．b为强酸，d为强碱

19、下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)A．常温下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知电离平衡常数，，则NaHA溶液的D．的和的溶液按体积比为1∶1混合后，溶液

20、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol•L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)二、填空题

21、现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

(1)m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。

(2)减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_______。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。三、实验题

22、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理综合体

23、甲醇是最基本的有机化工原料之一、工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟v(CO2)=_______；若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______；该温度下反应的化学平衡常数为_______；若体系已达到平衡状态，再向该容器中充入0.5molCO2，再次达平衡时，H2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“无变化”)。

(2)在恒温恒容的条件下，下列选项能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气的平均摩尔质量不再变化

D.体系压强不再变化

E.c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1五、填空题

24、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。

(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。

A.坩埚

B.蒸发皿

C.烧杯

(3)步骤E中调节，其目的是_______。

(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。

(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。

25、镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

Ⅰ.的制备

以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中