原子的结构教案

附件二（2）课程名称课题2原子的结构课时1课时学段学科九年级化学教材版本人教版（2022）作者覃璇玉学校合山市实验初级中学一、教学目标知识与技能：1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4.了解相对原子质量概念的形成过程与方法：培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。二、教学重难点【教学重点】原子的核外电子是分层排布的。元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。【教学难点】对核外电子分层运动想象表象的形成三、学情分析学生已经有了分子和原子都很小的微观感觉。四、教学方法利用媒体辅助教学，效果直观，使抽象知识和实际体验相结合，降低学生学习难度。五、教学过程【教学过程】［复习提问］构成物质的微粒有那些？［引入新课］原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？［板书］一、原子的构成二、原子核外电子的排布——分层排布［讲述］含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。［板书］电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。电子层数：一二三四五六七离核距离：近远能量高低：低高［讲述］为了表示核外电子的分层排布，利用原子结构示意图来表示。［板书］如：铝（Al）氧（O）铝（Al）氧（O）第一层第二层（最外层）第一层第二层（最外层）第一层第二层第三层（次外层）（最外层）三.原子结构示意图及其含义例：钠（Na）以钠为例利用媒体展示各部分表示的含义四.元素性质与原子结构的关系1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。四、原子的质量有多大【讲述】我们已经知道原子很小但也有质量，让我们一起来看几种原子的质量。【投影】氢、碳、氧、铁原子的质量：【讲述】利用投影讲解相对原子质量的含义。

【问题】请同学们根据刚才的讲解，自己总结什么叫“相对原子质量”？【问题】同学们能用表达式表示出来吗？交流表达，得出：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。讨论交流得出下列表示式：完成练习，并交流方法。讨论交流，得出：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。六、教学反思本节课的成功在于：以学生