2022年中考化学一轮复习(上海地区专用)第8单元 金属和金属材料练习题

#A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，放锌烧杯中硫酸剩余，早已完全反应，故选项说法错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法正确；D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法错误。故选：Co【点睛】6．B【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。钠在氯气中燃烧是由两种物质生成一种是化合反应。选B7．C【分析】由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，锌会先与硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，待硝酸银反应完以后，锌再与硝酸铜反应，Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2，充分反应后过滤，滤液为无色说明硝酸铜完全反应，所以滤液中不含有硝酸银、硝酸铜，一定含有硝酸镁、硝酸锌。【详解】A、滤渣中一定含有生成的银和铜，可能含有锌，此选项错误；B、由分析可知，滤液中含有两种溶质硝酸镁和硝酸锌，此选项错误；C、每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，会置换出216份质量的银，所以反应前后金属固体的质量可能不变，此选项正确；D、由分析可知，滤液中含有两种溶质硝酸镁和硝酸锌，所以向滤液中滴加稀盐酸，不可能产生白色沉淀，此选项错误。故选Co详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；C、由图可知，参加反应的X2与丫2的物质的量之比为：3：1，不符合题意；D、由图可知，该反应生成了一种物质，不符合题意。故选B。9．D【详解】二氧化碳通入灼热的木炭，发生反应生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳两种物质生成了一氧化碳一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；硫酸铜粉末滴入到水中，会和水结合成为带五个结晶水的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）。有硫酸铜和水两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；在高温加热条件下，木炭会把氧化铜还原同时生成铜和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不符合题意；由过氧化氢一种物质反应，生成了水和氧气两种物质，属于分解反应，故D符合题意。故选D。．D【详解】A、实验A中水中的白磷和空气中的白磷对比可探究燃烧需要氧气，空气中的白磷和红磷对比可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A正确；B、图中能够得出铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，故能够探究Fe、Cu、Ag的活动性，B正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，根据澄清石灰水是否变浑浊来判断稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热，C正确；D、由于盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，会导致天平不平衡，故不能用于验证质量守恒定律，D错误。故选D。．C【详解】A、□中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，□中硫酸和锌生成硫酸锌和氢气都属于置换反应，A错误。B、□中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液Y中含有硫酸锌，□中硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，因为硫酸过量滤液Z中含有硫酸锌和稀硫酸，溶质种类不同，B错误。C、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，过量的镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，□中的锌用镁代替可以达到实验目的，C正确。D、□中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时可能是稀硫酸不足，不一定是过量，D错误。故选：C。12．B【详解】A、活动性强的金属能将活动性的弱的金属从它的盐溶液中置换出来，M能将银置换出来，故A选项正确。B、在化合物M(NO3)2中,M元素显+2价，而铝元素在化合物中显正+3价，故B选项错误。C、反应前M为单质，M元素化合价为0价，反应后M元素化合价为+2价，故C选项正确。D、若M是铜，则每反应64份质量的铜，会置换出216份质量的银，固体质量增加，因此溶液质量会减小，故D选项正确。故选B。．C【分析】【详解】A、红磷燃烧时产生大量白烟，此选项错误；B、金属活动性顺序中，氢后的金属不能与稀硫酸反应，铜在氢后，不与稀硫酸反应，所以铜丝插入稀硫酸中，无现象，此选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误。故选C。．B【分析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。【详解】A、置换反应有单质生成，但不一定有金属单质生成，故A不正确；B、置换反应有化合物生成，故B正确；C、置换反应不一定都在常温下进行，例如氢气和氧化铜加热生成铜和水，故C不正确；D、反应物的化合价不一定都会改变，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯元素的化合价没有改变，故D不正确。故选B。15．C【详解】由金属活动性顺序表可知，金属镁的活动性大于铝，所以金属镁与酸反应的速度大于铝与酸反应的速度；镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl+HT，由方程式可知，1mol的镁与足量的稀盐酸22反应生成1mol的氢气，铝与盐酸反应的化学方程式为2A1+6HC1=2A1C1+3HT，由方程式可知，1mol32的铝与足量的稀盐酸反应生成1.5mol的氢气，故产生氢气的质量铝大于镁；故选C。16．C【分析】"亠*—厶严宀站工口*方tZn+HSO=ZnSO+HTFe+HSO=FeSO+HT锌、铁与硫酸反应的质量关系为2442，2442；6598256982【详解】A、如果铁、锌过量，由于氢气都来源于硫酸中的氢元素，则生成氢气质量相等，该选项有可能；B、由分析可知，如果稀硫酸过量，则铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，该选项有可能；C、如果稀硫酸不足，生成氢气质量相等，反应的铁、锌质量不相等，溶液质量不相等；如果稀硫酸过量，铁、锌完全反应，生成氢气质量不相等，溶液质量不相等，因此溶液质量最终不相等，该选项没有可能；D、铁、锌完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，最终铁和稀硫酸反应形成的溶液质量较小，该选项有可能。故选C。17．A【分析】【详解】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。A、若溶液甲呈蓝色，说明铜与硝酸银已发生反应，硝酸银可能有剩余，贝y向溶液加入稀盐酸可能有白色沉淀产生，说法正确；B、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag,可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，贝乙中含有铜，说法错误；C、若固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，说明锌已完全反应，锌完全反应时若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液显蓝色，贝溶液甲不一定呈无色，说法错误；D、若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，说明锌有剩余，则硝酸银已与锌完全反应，铜未参加反应，则溶液甲一定为无色，说法错误。故选：A。18．A【分析】【详解】铁与稀盐酸反应有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；故选：A。19．D【分析】由金属的活动性顺序可知，金属的活动性锌＞铁＞铜，室温下，向含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与氯化锌、氯化亚铁反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，取少许滤渣滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，滤液中不含有氯化铜，滤渣为铜和铁的混合物。【详解】由分析得：A、由于溶液中含有FeCl2，滤液是浅绿色的，错误；B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，错误；C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，故加入铁粉的质量一定小于a克，错误；D、由上述分析可知，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，正确。故选D。【点睛】位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。20．D【详解】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,活动性最强的是Mg。故选D。21．D详解】

A、镁带能溶于稀盐酸生成氢气，铜片不能，说明活动性强弱为镁大于氢大于铜，正确；B、活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁带能与氯化铜溶液反应，可以证明镁的金属活泼性强于铜，正确；C、铜片不能与氯化镁溶液反应，说明镁的金属活泼性强于铜，正确；D、镁和铜都能和硝酸银溶液反应，说明活动性两者均大于银，但是不能说明镁的金属活泼性强于铜，错误。故选D。22．C【分析】本题考查元素符号的识别。【详解】A、Hg是汞元素，故A不符合题意；B、Ag是银元素，故B不符合题意；C、Ag是银元素，故C符合题意；D、Mg是镁元素，故D不符合题意；故选Co【点睛】元素符号书写时，首字母大写，次位小写。23．C【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO+Ca（0H）=CaCO/+HO2232TOC\o"1-5"\h\z44100x12.5g44100x12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5g16XX44氧元素的质量为5.5g16XX44100%=2g；则铁原子与氧原子的个数比为片=6：7当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7,故选Co24．AC金属活动性：Al>Zn>Cu>Ag，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。【详解】A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。故选AC。25．BC金属活动性：Zn>Cu>Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明锌和硝酸银都已经完全反应。【详解】A、由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故一定含银，铜可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故可能含铜，不符合题意；B、由A可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，一定不含硝酸银，铜可能与硝酸银发生了反应，也可能没有反应，故可能含硝酸铜，符合题意；D、由C可知，滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，不符合题意。故选BC。26．CD【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。丙实验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，此选项错误；B、乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，此选项错误；C、氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固体变成红色，此选项正确；D、丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该实验不能用甲图所示装置，此选项正确。故选：CD。A27.3稀硫酸过量，Fe被完全反应黑色固体变红CuO+CO=Cu+CO2方案二更准确。由于Fe的量未知，方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差。(合理即可)分析】详解】□向该固体粉末中加入过量稀硫酸后，其中的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，‘铁还会与生成的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，则滤液N中最多含溶质为硫酸亚铁、硫酸铜和剩余的硫酸三种溶质；由于铁的活动性比氢强,而铜的活动性比氢弱，稀硫酸过量，则铜不能反应，而铁被反应完，所以滤渣M中只含铜、不含铁。方案二：□一氧化碳与氧化铁在加热条件下会反应生成铜和二氧化碳，则会观察到黑色固体逐渐变红色，反应的化A学方程式为CO+CuO=Cu+CO2；□方案一中的滤液N中能含有CuSO4，未被计算入Cu中，产生误差，无法确定滤渣M中的铜单质是否为全部铜元素的质量；方案二可确保氧化铜全部转化为铜单质,进而准确测定全部铜元素的含量，所以方案二能更准确测定铜元素的含量。28.铁(Fe)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设步骤□中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成amolCu,那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol【分析】【详解】□在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；；□铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag；；332铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；□i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu,步骤□加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定