16化学反应速率化学平衡

第一 化学反应速或计量数之比。如：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)或如某物质速率为0.6mol/(L·min)和0.01mol/(L·s)0.6mol/(L·min)0.3mol/(L·min氧化硫用V2O5作催化剂。二是指对于同样的反应物使用不同的催化剂可以获得不同的产从物质结构（化学键）去理解影响化学反应速率的主要因 14NH3＋5O2＝4NO＋6H2OvNH、vO、vNO、 （A）4 （B）5v5 6 H（C）2 （D）4v3 H 5 vHO

为（） 项为A。例3、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测知D的浓度为0.5mol·L-1，cA∶cB=3∶5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度为 ，x值是 4minD0.5mol·L-1A、B、C3×0.5mol·L-11×0.5mol·L-1x×0.5mol·L-1 3A(g)+B(g)=xC(g)+

(n-0.75)(n-0.25) )=0.75mol•L-1，0.0625mol•L-1•min-1 4sNO20.04mol·L-120s1.8前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率 在4s时容器内的压强为开始时 倍反应进行20s时,容器内含 答案：.(1)0.005mol·L-1·s-1(2)1.2(3)3)10s，用Z0.15810s，X0.79反应开始到10s时，Y的转化率为 答案C 答案：(1)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42- 时①c—t图：反映浓度随时间的变化关系，其横坐标代表时间，纵坐标代表不同时间反1)。若曲线单调减小表示反应物浓度减少，反之表示生成物浓度增大②n—t图：与c—t图分析方法相似，不同的是纵坐标代表物质的量。例7、.反应 (A.增加C的量 【思路点拨】增加固体反应物浓度，所以对反应速率几乎没有影响。将容器的体积缩小为一半，反应物H2O(g浓度增大一倍，反应速率增大。保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大，反应物H2O(g)【答案】某温度下，2N2O5＝4NO2＋O2开始进行反应时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1分钟后 下列四种溶液中，加入少量固体MnO2，能生成气体的是 （A）3％H2O2溶 （B）1mol/LNaOH溶 溶 盐 的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的()A.6倍B.9倍C.18倍D.27 的反应速率加快的是（）B．17．一般都能使反应速率加快的方法是（）。 8．对于化学反应 BN2到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为 反应速率最快的是（） 对C(S)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，采取下列措施，不能使反应速率加 不断补充碳 A表示的反应的平均速率为②用物质B表示的反应的平均速率为2S时物质A的转化率为2S时物质B的浓度为 B的物质的量为）反应 在2L容积不变的密闭容器中，发生反应 2NH3，现通入0.8molH20.4molN2，2min后，容器内检测到0.12molNH3，则v(H2) v(NH3)＝ ②v(B)=0.6mol·L-1·S-③v(C)=0.4mol·L-1·S-④v(D)=0.45mol·L-1·S-则四种条件下反应速率大小关系 图中数据分析，反应开始至2min，Z的平均反应速率为

Z12345在500ml的密闭容器中装入1.5molH2、0.5molN2、0.05molNH3。已知v(H2)=0.3mol·L-1·min-1，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。 vO2 B．vSO2C．vO2 D．vSO3 c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（ A.等于 B．等于 C．大于 反应C（s）+H2O（g） ①增加C的用量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大A. 等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g5minD0.5mol/L.C(A):C(B)=3:5C（1）此时A的浓度 反应开始前容器中的A、B物质的量 反应2SO2+O2 时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·S）则这段时间为（ 不影响生成H2的总量，可向反应物中加入少量的（ C．CH3COONa晶 向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2 2SO3当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，则当反应进行到2min时，密闭容器中的SO2 C．大于 D．小于 A10s，用Z反应的化学方程式为 对于反应2SO2(g)＋O2(g) A．通入大量O2 C．移去部分 一定温度下，100mL6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响 5、在容积可变的密闭容器中，2molN28molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氮气的体积分数接近于 6、700℃2LCOH2O反应过程中测定的部分数据见下表（0tmin

)0.40molL1 时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 30310℃，BABB10.D

变化的浓度×100%所以2S时A

13

10.12mol/(LS)0.04mol/(LS)v

所以n(B)0.04molLS10s2L 3由NH3)(H2)N2)=2：3：1可知D4.2.1mol·L-1，0.7mol·L-1，0.7mol·L-C比标准.即将用不同物质表示的反应速率转化为用同一物质表示才便于比较.题中A、C选项都是用vO2表示反应速率，此时也应将B、D选项中vSO2vSO3转化成用vO2别为0.05mol/(L·s)，0.15mol/(L·s)，对比A、C中的vO2，C选项的数值是最大的，即反应 所以x0.5mol/ 设开始时，A、Bamol，5minC（根据化学方程式计算

55minc（A）=(a1.5)mol1.5mol0.75mol C(B) 0.05mol/(Lmin)

5(so3)2(O2)0.04molLS20.08molL∴ C(SO3)0.4mol/L0.08mol/(L(SO3 t提示：Na2CO3H2SO4H2CuSO4ZnCu,CuZn在酸溶液中形成原电池，会加快反应速率，（NH4）2SO4不会影响H+浓度，因此不会改变反应速率，CH3COONaH+CH3COOHH+浓度减小，从而降低反应速率，但Zn和CH3COOH最后还能反应生成H2不会影响H2的总量。2(SO2

2mol0.4mol)2L0.2mol/(Lmin)4minn(so20.2molLmin2min2L0.8mol，2min时SO2的物质的量变化了CADBC提示：锌与H2SO4Zn+2H+=Zn2++H2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低的H+浓度而不改变的H+物质的量。加入碳酸钠固H2SO4溶液，其效果与加